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PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

ACTIVIDAD 1: Velocidad de reacción en los Alcoholes Primarios, Secundarios y Terciarios.

Se preparó el catalizador (Reactivo de Lucas) con HCL y añadiendo poco apoco ZnCl2. En tres tubos de ensayo se agregaron 3 ml del Reactivo de Lucas, posteriormente en cada uno 1 ml de 1-butanol (en el primero), 2-butanol (al segundo tubo de ensayo) y 2-metil-2-propanol (altercero). La reacción esperada era la siguiente:

1-butanol ZnCl2 Cloruro de butilo
CH3-CH2-CH2-CH2OH + HCL à CH3-CH2-CH2-CH2Cl + H2O

2-butanolZnCl2 2-cloro-butano
CH3-CHOH-CH2-CH3 + HCL à CH3-CHCl-CH2-CH3 + H2O

2-metil-2-propanol 2-metil-2-cloropropano
CH3 ZnCl2CH3
CH3-C-CH3 + HCL à CH3-CHCL-CH3 + H2O
OH

Se dejaron en reposo por 15 min y luego se introdujeron en baño de agua hirviendo hasta obtener resultados.

ACTIVIDAD 2:Reacción con un metal alcalino.

Se colocaron 5 ml de 1-butanol, 2-butanol y 2-metil-2-propanol en tres tubos de ensayo respectivos. A cada uno se le agregó un pequeño trozo de sodio y la reacciónse llevó a cabo de la siguiente manera:

1-butanol Butanóxido de sodio
CH2-CH2-CH2-CH3 + Na à CH3-CH2-CH2-CH2ONa + H2
OH2-butanol 2-Butanóxido de sodio
CH3-CHOH-CH2-CH3 + Na à CH3-CH-CH2-CH3 + H2
ONa

2-metil-2-propanol2-metil-2- propanóxido de sodio.

CH3 CH3
CH3-C-CH3 + Na à CH3-C-CH3 + H2
OH ONa


El orden de lavelocidad de reacción fue de Primario>Secundario>Terciario. Todos desprendiendo Hidrógeno y obteniendo un Alcóxido.

ACTIVIDAD 3: Oxidación de Alcoholes.

Se colocó 1 ml de K2Cr2O7 + H2SO4 en...