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CALOR Y TEMPERATURA

CALOR :

Calor | |
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El calor no lo podemos ver. Sólo podemos notar sus efectos. Notamos que el calor provoca cambios de temperatura y
hace variar
el tamaño de los objetos: con el calor los cuerpos se dilatan o cambian su estado físico. El calor provoca
que los sólidos
pasen a líquidos y que los líquidos se transformen en gases.

El calor no esalgo material, ya que si así fuera, un cuerpo al calentarse ganaría peso.

El calor es una forma de energía que hace aumentar la temperatura. El calor se puede medir en joules (julios, J) que
es la
unidad de energía en el Sistema Internacional, o en calorías (cal). Una caloría equivale a 4,16 joules
y se define como la
cantidad de calor necesaria para que un gramo de agua aumente sutemperatura en un grado centígrado (con más
precisión, para
que su temperatura pase de los 14,5°C a los 15,5°C).

Como una caloría es una medida más pequeña se suele utilizar más la caloría grande (Cal)
o kilocaloría (Kcal.) que equivale
a 1.000 calorías. La mayoría de las tablas de calorías que encontramos habitualmente se refieren a estas
calorías grandes
o kilocalorías.
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Calor específico:
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa deun mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:

donde:
* Q es el calor aportado al sistema.
* m es la masa del sistema.
* c es el calor específico del sistema.
* ΔT es elincremento de temperatura que experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son:
[c] = 
[c] = 
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo,distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).

De esta forma, y recordando la definición de caloría, se tiene que el calor específico del agua es aproximadamente:
= 



Calor específico molar:

El calor específico de una sustancia es un índice importante de su constitución molecularinterna, y a menudo da información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas intermoleculares. En este sentido, con frecuencia es muy útil hablar de calor específico molar denotado por cm, y definido como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 1 grado es decir, está definida por:

Capacidad calorífica:
La capacidadcalorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C y se define como:


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Cambios de fase:
* de estado sólido a líquido, llamado fusión,
* de estado líquido a sólido, llamado solidificación,* de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización,
* de estado gaseoso a líquido, llamado condensación,
* de estado sólido a gaseoso, llamado sublimación progresiva,
* de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva o deposición,
* de estado gaseoso a plasma, llamado ionización.

Calor latente:
Un cuerpo sólido puede estar en equilibrio térmico...