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Ejemplos de compuesto químico molecular son  el agua y el dióxido de carbono.
El agua se forma de moléculas que contienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El dióxido de carbono se forma de moléculas que contienen dos átomos de oxígeno y uno de carbono.
 
Muchas sustancias en la tierra se hacen de moléculas. Millones de moléculas se unen para formar las células en seres humanos o encualquier otra planta o animal.
La naturaleza de cada molécula depende de los átomos que contiene y de cómo se enlazan entre sí.
Modelos Moleculares
Los modelos o fórmulas moleculares son una manera de describir las moléculas y compuestos. Son fórmulas que usan los químicos para hablar sobre las moléculas y escribir sobre ellas, y para indicar cómo  se comportan las moléculas en las reaccionesquímicas.
La fórmula molecular indica, en notación especial, qué elementos forman la molécula y cuántos átomos son necesarios de cada elemento. Entender estas fórmulas es el primer paso de avance hacia entender el lenguaje de la química.

LA REGLA DEL OCTETO
La estabilidad de los enlaces la podemos explicar de forma sencilla con la regla del octeto.
Los átomos, al enlazarse, tienden aconseguir un estado más estable. Éste coincide con la configuración electrónica de capa de valencia completa, la de los gases nobles. Lo cual explica que ese grupo no dé enlaces con facilidad.
En cada átomo encontraremos cierta tendencia a ganar o ceder electrones formando iones o, incluso, a compartirlos para lograr esa configuración.
En la siguiente escena podrás deducir la valencia iónica esperadapara un átomo.
Podemos formar cationes o aniones pero el más probable será el que implique añadir o quitar un menor número de electrones, puesto que necesitará menor energía.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Clasificamos los enlaces en tres tipos atendiendo a las propiedades de las sustancias formadas. Podemos predecir el tipo de enlace que se dará entre dos átomos fijándonos en el caráctermetálico o no de los elementos que lo forman.
Consideramos como metales (color verde) los que tienen tendencia a perder electrones de la capa de valencia y no metales (color azul) los que tienden a ganarlos.
La ganancia o pérdida de electrones será la forma de conseguir la estabilidad de una capa completa.
Nos quedarían los semimetales (color rojo) con ambos posibles comportamientos.
Finalmenteencontramos los gases nobles (color amarillo), que no presentan tendencia a ganar ni a perder electrones.
Ten en cuenta que:
Los elementos de transición tienen dos electrones en su capa más externa.
Los átomos pequeños tienen los electrones muy cerca del núcleo de forma que están muy atraídos por lo que encontramos comportamientos de no metales en elementos que no esperábamos.

DISTINTASPOSIBILIDADES DE ENLACE
En la tabla presentamos todas las combinaciones posibles para obtener los tres tipos de enlace químico entre átomos: Iónico, covalente y metálico.


Tipo de elemento
Metálico
No metálico
Metálico

Enlace metálico
Enlace covalente
No metálico
Enlace covalente
Enlace iónico

En la siguiente actividad podrás ampliar la información de porqué se da uno u otroenlace.


EL ENLACE IÓNICO
Se da entre un átomo metálico y otro no metal, de forma que uno cede los electrones que el otro gana. Una vez creados los iones debe alcanzarse la neutralidad uniéndose distinto número de iones de cada elemento si es necesario. Esta condición nos dará la estequiometria del compuesto. A continuación tienes algunos ejemplos:


Ahora prueba tú con los compuestospropuestos en el siguiente applet,. El primero te servirá de ejemplo para los siguientes


REDES IÓNICAS
En la naturaleza no encontramos moléculas iónicas. Esto se debe a que es más estable un ión cuando se rodea por varias cargas que cuando está junto a solo una. En el siguiente ejemplo vemos las fuerzas de atracción entre cargas de signo contrario aumentando el número que rodea a una de ellas....