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Es una escuela muy buena Teoría de las colisiones
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, queexplica cualitativamente cómo ocurrenlas reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes debencolisionar. Solo una ciertafracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía deactivación) al momento del impacto pararomper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar latemperatura lleva a máscolisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, serequiere una menorenergía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto tambiénseincrementa.
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.

*Factores que modifican la velocidad de una reacción
 Naturaleza de la reacción: Algunasreacciones son,por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de lasqueestán en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
 Concentración: La velocidad de reacción aumenta conlaconcentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.