Conbinaciones Binarias

DANIEL GUZMAN MARTINEZ

1* EVC

QUIMICA1

5/NOVIEMBRE/2012
PROYECTO DE QUIMICA

Compuesto binario
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
* Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, losóxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
* Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.
Compuestos binario tipo I
Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de estetipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.
Compuesto binario tipo II
También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstas el metal generador del catiónpuede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos binario tipo I encontraremos óxidos,hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros, sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y azidas.

Compuesto binario tipo III
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.

Definición deenlaces moleculares
Un enlace molecular, o covalente, se forma cuando los átomos se unen intercambiando pares de electrones. Este intercambio puede ocurrir de un átomo a otro, o de un átomo a otro enlace molecular.
Tipos

Existen dos tipos de enlaces: enlaces polares y no polares. En el primer caso, la unión molecular está compartida de forma desigual entre los átomos; mientras que en los enlacesno polares, los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos.
Características
Los enlaces moleculares se clasifican como enlaces singulares o múltiples. Las uniones moleculares forman enlaces simples, en el que dos átomos sólo comparten un par de electrones.
Enlaces moleculares múltiples

El enlace doble consiste en dos pares de electrones, un enlace triple consta de tres pares ylos enlaces cuádruples comparten cuatro pares de electrones; también existen enlaces quíntuples y séxtuples.
Enlace covalente coordinado
En un enlace covalente coordinado, un enlace covalente, o molecular, se forma cuando sólo uno de los dos átomos es responsable de proporcionar los dos electrones.
El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácterelectrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.
Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente
| | | F | | Enlace de hidrógeno: Enlace que se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomosmás electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa: |
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| | | F | | Fuerzas de Van der Waals: |
| | | | | Dipolo permanente - dipolo permanente |
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(Polar- Polar) | | | |
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