concentarcion molar




Nombre
Juan Alberto Mayorga Santiago
Escuela
Cbtis 30
Maestro
Alejandro Martínez huerta
Materia
Química 2
Practica
2
Concentración en normalidad






Objetivo.
Que el alumno prepara unasolución química y determinara su concentración normal (N).
Introducción.
Una solución es una mezcla homogénea formada por una fase dispersa(soluto) y una fase dispersora (solvente). Existen solucionesempíricas y valoradas, estas últimas expresan cuantitativamente la relación de soluto solvente de una solución
Las soluciones valoradas son:

e) porcentuales.
Se define como la cantidad de soluto expresadaen gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.

f) molaridad.
es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que seencuentra en un volumen dado expresado en moles por litro

g) molalidad.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente no dedisolución



h) normalidad.
Laconcentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:






Material y sustancias
1 vaso deprecipitado agua1 probeta fosfato de calcio1 vidrio de reloj

1 balanza

1 espátula

1 agitador de vidrio





Desarrollo.
6) pese 50 gramos de fosfatode calcio (Ca(PO4)2) y colóquelos en un matraz Erlenmeyer de 500 ml.

7) mida 350 ml. de agua en una probeta y vacíelos en el matraz para formar la solución, agite.

8) vacié la solución obtenida...