Concentración De Porcentaje

Concentración de porcentaje

Una disolución acuosa saturada de NaBr a 20 °C contiene
116 g de NaBr/100 g de H2O. Exprese esta composición en
la forma más convencional de porcentaje en masa, estoes,
como gramos de NaBr en 100 g de disolución.
116 g NaBr en: 116 g + 100 g = 216 g disolución. Luego el % de NaBr: 116 g (100% / 216 g )= 53,7 %. Rpta
11. Una cierta salmuera tiene 3,87 por cientode NaCl en masa.
Una muestra de 75 mL pesa 76,9 g. ¿Cuántos litros de esta
disolución deben evaporarse hasta sequedad para obtener
725 kg de NaCl?
densidad de la salmuera = 76,9/75 = 1,0253

100 grde solución tendrá un volumen = 100/1,0253 = 97,53 ml

Si en 97,53 ml tiene 3,87 gr de ClNa
en 1.000 ml tendrá: 1.000*3,87/97,53 = 39,68 gr

Si 39,68 gr están en 1 litro
725.000 gr estarán en:725.000*1/39,68 = 18.271 litros

13. De acuerdo con el Ejemplo 13.1, el porcentaje en masa del
etanol en una disolución acuosa particular es menor que el
porcentaje en volumen en la misma disolución.Explique por
qué esto es cierto también para todas las disoluciones acuosas
de etanol. ¿Sería cierto para todas las disoluciones de etanol,
prescindiendo de cuál sea el otro componente? Explíquelo.15. Un vinagre tiene 6,02 por ciento en masa de ácido acético
(HC3COOH). ¿Cuántos gramos de CH3COOH hay en una
botella de vinagre de 355 mL? Suponga una densidad de
1,01 g/mL.

17. El nivel de ionsulfato en el agua potable urbana es 46,1
ppm. ¿Cuál es la [SO4
2-] en esta agua?

Molaridad
19. Una disolución acuosa tiene 6,00 por ciento en masa de
metanol, CH3OH, con d = 0,988 g/mL. ¿Cuál es lamolaridad
del CH3OH en esta disolución?
(0,988g sol / ml sol)(6 g CH3OH / 100 g sol)(1mol-g CH3OH / 32 g CH3OH)(1000 ml sol / 1 L sol)= 1,85 mol-g / L sol. Rpta = 1,85M de CH3OH

21. ¿Cuántosmililitros de la disolución etanol-agua deben diluirse con agua para obtener
825 mL de CH3CH2OH 0,235 M?
7.89-1ooo
23. ¿Cuál es la molaridad del CO2 en un litro de agua del océano
a 25 °C que contiene...