Concentración de soluciones

LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta que hay en otra cantidad de solvente o solución.
Forma cualitativa de expresar la concentración de las soluciones.
Diluidas
Soluciones
Saturadas
ConcentradasSobresaturadas
No Saturadas
1- Soluciones Diluidas
Son aquellas en las cuales la cantidad de soluto es pequeño con relación al volumen total de la solución:

2- Soluciones concentradas
En estas soluciones la cantidad de soluto es grande con relación al volumen total de la solución, se dividen en:
a) Soluciones saturadasSon aquellas en las cuales se ha alcanzado la máximaconcentración, es decir, que se han disuelto la máxima cantidad de solvente o solución.

b) Soluciones sobresaturadas

Esta solución contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada y no hay equilibrio.
Cuando a una solución saturada se le sigue agregando más soluto y la calentamos se observara que mayor cantidad de soluto se disuelve. En este momento la solución estasobresaturada.






a) Solución no saturada

Esta solución contiene bastante cantidad de soluto, disuelto pero sin llegar a la saturación.
Forma cuantitativa de expresar las concentraciones mediante unidades físicas.

Porcentaje

Determina los gramos de soluto contenidos en 100g de soluciòn:

% = Gramos de soluto x100
Gramos de solución

Ejercicio 1

Una solución acuosade sulfato de cobre (CuSO4) contiene 15g de compuesto en 80g de solución. Expresan la concentración 100g de solución

% = 15g CuSO4 x100
80g de solución

Ejercicios 2

¿Qué cantidad de un soluto está contenida en 60g de solución, de concentración 5% de peso?
100 g de solución ---------- 5g de soluto

60g de solución ------------ X


X =60g x 5g R/ 3 g
100g

Tarea: Determino las unidades que se utilizan para expresar la concentración de las soluciones
( Gramos de soluto/ gramos de solución), etc. Tambien resolber los ejercicios siguientes:

Ejercicio 3

¿Qué cantidad en gramos de HCLO3 se necesitan para preparar las siguientes soluciones?

a) 200 ml de solución al 5% b) 80 g desolución al 5%
c) 63 g de solución al 7% c) 320 g de solución al 3%

Ejercicio 4
¿Qué porcentaje (%) de cloruro de sodio (NaCl) está presente en 75g de solución a la cual se le disolvieron 20g de dicho soluto?

Ejercicio 5
¿Cuántos gramos de una solución al 5% de KBr se necesitarán para tener 2.1 g del compuesto disuelto?
Ejercicio 6
¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO3) senecesitará para preparar 60ml de una solución acuosa que tenga 0.02 g de AgNO3 por ml?
Ejercicio 7
Una solución acuosa de sulfato de Calcio (CaSO4) contiene 15g de compuesto en 80g de solución. Expresar la concentración en 100g de compuesto por 100g de agua.
Masa de soluto =

Ejercicio 8
Calcule la concentracion porcentual de una solucion que contiene 25gr. De sacarosa (C12H22O11) en 200gr Desolucion

Ejercicio 9

En cuantos gramos de solución estarán disueltos 200gr de bromuro de litio (Li Br), si la solución esta a 25%.

Ejercicio 10
Cuál es el porcentaje de alcohol etílico para una cerveza que contiene 13.33ml de alcohol en un volumen total de 333.33ml (Una botella de cerveza)
11- ¿Cuál será la concentración por central de una solución que contiene 19g. de azúcar en 175ml desolución?
12 - Una persona adulta tiene 5 litros de sangre que en total contiene disueltos 45g de cloruro de sodio. Determino la concentración sanguínea de sal.
13- Resolver los ejemplos del libro de trabajo
Partes por millón (ppm)
Partes por millón es la relación entre las unidades de soluto y un millón de unidades de solución.
Este modo de expresión sirve para describir la composición de...