Concentración De Soluciones

Concentración de soluciones
SOLUCIONES

Solución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes, las partículas constitutivas de una solución son átomos, moléculas, iones que por su reducidotamaño podemos reconocer a simple vista.

Las soluciones binarias son las más comunes y están compuestas por un SOLUTO que es la sustancia que se disuelve y SOLVENTE que es el medio en el que sedisuelve el soluto. El agua es siempre considerada como solvente.

CLASES DE SOLUCIONES:
1. Por sus estados pueden ser:
Gaseosas: Soluto (gas) Solvente (gas) Ej. Aire
Liquidas: Soluto (gas) Solvente(liquido) Ej. Bebida gaseosa
Soluto (liquido) Solvente (liquido) Ej. Gasolina, vinagre
Soluto (sólido) Solvente (liquido) Ej. Suero salino, agua mar
Sólidas: Soluto (gas) Solvente (sólido) Ej.Hidrógeno en platino
Soluto (liquido) Solvente (sólido) Ej. Amalgama dental
Soluto (sólido) Solvente (sólido) Ej. Bronce

2. Por la concentración del soluto y el solvente pueden ser:
Concentración:es la cantidad de soluto que hay en una cantidad dada de solvente o de solución.

Diluidas: estas se consideras acuosas ya que contiene más cantidad de solvente (agua) que de soluto.

Saturada oconcentrada: cuando una solución tiene disuelta la cantidad máxima de soluto posible. (es decir hay un exceso de soluto en la solución).

Sobresaturada: se dan cuando se presenta un exceso de solutoel cual es disuelto en la solución solo si cambian las condiciones normales, es decir por ejemplo si aumentamos la Tº.

SOLUBILIDAD: Se utiliza este término para denotar la propiedad que tienenciertas sustancias de disolverse en otras. En términos químicos se entiende por solubilidad la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad de dada de un solvente. La solubilidad seexpresa normalmente en gramos de soluto por cada 100g de solvente.

La solubilidad se vea afectada por: La naturaleza del soluto y el solvente, la temperatura, la presión y el tamaño de las...