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Publicado: 11 de mayo de 2013
Concentración porcentual en peso
La concentración porcentual en peso de una especie química es una forma de expresión de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad demasa de dicha especie que hay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términos porcentuales.
Concentración porcentual en peso
La
concentración porcentual enpeso
de una especie es una medida de la concentración dedicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de masa de dicha especie quehay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términosporcentuales
.
Porcentaje en peso.- se define como los gr de soluto disueltos en 100 gr de soluciongr de soluto/ gr de solucion x 100gr de solucion= gr de solvente + grde soluto.
La
concentración porcentual en peso
de una especie es unamedidade laconcentracióndedicha especie en unadisolución. Se define como la cantidad demasade dicha especie quehay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términos porcentuales
Concentración porcentual en volumen
La concentración porcentual en volumen de una especie química es una medida dela concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de volumende dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.
CONCENTRACIÓN PORCENTUAL
%
Concentración Porcentual. Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.
Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramosde soluto por cada 100 mililitros de disolución
% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 mL de disolución) * 100
Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100
Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitrosde disolución
% v/v =volumen de soluto (mL)/volumen de disolución (100 mL de disolución) *100
1.- SOLUCIÓN MOLAL:
Una solución MOLAL se define como cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.
Ejemplos: una solución 1 MOLAL de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.
Si queremos preparar una solución 1 MOLAL se ácido sulfúrico cuyo pesomolecular es de 98 gramos deberemos colocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de ácido sulfúrico. En consecuencia el peso total de la solución sera de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g (0,098 kg) de solvente (ácido)
2.- SOLUCIÓN FORMAL (o formular)
Una solución FORMAL se define como cantidad de pesos formula de soluto por cada LITRO de SOLUCIÓN.
Ejemplos Una solución1F de cloruro de sodio contiene un mol de sal por cada LITRO de SOLUCIÓN.
Si queremos preparar una solución 1F de ácido sulfúrico colocaremos 98 gramos de ácido y luego agregaremos agua hasta completar un LITRO DE SOLUCIÓN. (en el laboratorio se trabaja diferente por el peligro de manejar un ácido)
OBSERVACIÓN (dertalle adicional que puedes evitarlo si te complica)
Cuando se trata demoléculas simples la solución FORMAL tiene el mismo valor que la MOLAR que seguramente conoces (1 mol de ácido en un litro de solución)
Por último te indico el caso de uma molécula hidratada como la siguiente CuSO4,5 H2O, en cada molécula de ella hay sulfato cúprico junto a 5 moléculas de agua, en este caso el peso fórmula es el peso de la molécula de sal mas el peso de las 5 moléculas de agua. Porello él valor de la solución 1 FORMAL será diferente del peso para una soluciòn 1 MOLAR (para la suspancia no hidratada).
Solución molar (M): Es la que contiene una molecula-gramo de la sustancia disuelta por litro de soluciÃón (no de solvente); por lo tanto, debe tomarse el peso formula o peso molecular, expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a...
La concentración porcentual en peso de una especie química es una forma de expresión de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad demasa de dicha especie que hay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términos porcentuales.
Concentración porcentual en peso
La
concentración porcentual enpeso
de una especie es una medida de la concentración dedicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de masa de dicha especie quehay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términosporcentuales
.
Porcentaje en peso.- se define como los gr de soluto disueltos en 100 gr de soluciongr de soluto/ gr de solucion x 100gr de solucion= gr de solvente + grde soluto.
La
concentración porcentual en peso
de una especie es unamedidade laconcentracióndedicha especie en unadisolución. Se define como la cantidad demasade dicha especie quehay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términos porcentuales
Concentración porcentual en volumen
La concentración porcentual en volumen de una especie química es una medida dela concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de volumende dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.
CONCENTRACIÓN PORCENTUAL
%
Concentración Porcentual. Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.
Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramosde soluto por cada 100 mililitros de disolución
% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 mL de disolución) * 100
Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100
Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitrosde disolución
% v/v =volumen de soluto (mL)/volumen de disolución (100 mL de disolución) *100
1.- SOLUCIÓN MOLAL:
Una solución MOLAL se define como cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.
Ejemplos: una solución 1 MOLAL de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.
Si queremos preparar una solución 1 MOLAL se ácido sulfúrico cuyo pesomolecular es de 98 gramos deberemos colocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de ácido sulfúrico. En consecuencia el peso total de la solución sera de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g (0,098 kg) de solvente (ácido)
2.- SOLUCIÓN FORMAL (o formular)
Una solución FORMAL se define como cantidad de pesos formula de soluto por cada LITRO de SOLUCIÓN.
Ejemplos Una solución1F de cloruro de sodio contiene un mol de sal por cada LITRO de SOLUCIÓN.
Si queremos preparar una solución 1F de ácido sulfúrico colocaremos 98 gramos de ácido y luego agregaremos agua hasta completar un LITRO DE SOLUCIÓN. (en el laboratorio se trabaja diferente por el peligro de manejar un ácido)
OBSERVACIÓN (dertalle adicional que puedes evitarlo si te complica)
Cuando se trata demoléculas simples la solución FORMAL tiene el mismo valor que la MOLAR que seguramente conoces (1 mol de ácido en un litro de solución)
Por último te indico el caso de uma molécula hidratada como la siguiente CuSO4,5 H2O, en cada molécula de ella hay sulfato cúprico junto a 5 moléculas de agua, en este caso el peso fórmula es el peso de la molécula de sal mas el peso de las 5 moléculas de agua. Porello él valor de la solución 1 FORMAL será diferente del peso para una soluciòn 1 MOLAR (para la suspancia no hidratada).
Solución molar (M): Es la que contiene una molecula-gramo de la sustancia disuelta por litro de soluciÃón (no de solvente); por lo tanto, debe tomarse el peso formula o peso molecular, expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a...
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