Concentracion de las soluciones(quimica)

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SOLUCION:
Es una mezcla homogénea constituida por uno o mas solutos disueltos en un solvente.
Por ejemplo: En disolución de sal en el agua, la sal el es soluto (lo que se disuelve) y el agua el disolvente.
Generalmente el disolvente es la sustancia presente en mayor cantidad.

Las soluciones además de consumirlas a diario en muchas bebidas, son muy importantes como productos médicosoftálmicos ¡; descongestionantes nasales e inyectables.

Cada vez q respiramos inhalamos una solución en estado gaseoso; incluso en actividades recreativas como la natación; utilizamos una solución de sales minerales en el agua.

Ejemplo: Cada vez q respiramos inhalamos una solución en estado gaseoso; incluso en actividades recreativas como la natación; utilizamos una solución de salesminerales en el agua.

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CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS:

La concentración de la solución se refiere a la cantidad del soluto peso volumen o numero de partículas presente en una determinada cantidad de solvente. La cantidad de soluto que puede disolverse depende de su solubilidad.

SOLUBILIDAD: Es la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente paradar lugar a una solución saturada.

Ejemplo:La siguiente tabla muestra la solubilidad de algunas sustancias en agua a dos temperaturas diferentes.

|soluto |Solubilidad |
| |(g soluto/100g solvente)|
| |20ºC 50ºC |
|NaCl (cloruro de sodio) |36 37 |
|NaNO3 (nitrato de sodio) |88 114|
|AgNO3 (nitrato de plata) |222 455 |
|C12H22O11 (Sacarosa) |203.9 260.4 |
|KCIO3 (clorato de potasio) |7.4 19.3 |En los líquidos con frecuencia se emplean los términos miscible e inmiscible para designara aquellos que son solubles entre si. Solo los que son miscibles forman soluciones.

Ejemplo: El acido acético y el agua son miscibles entre si. Una solución diluida de acido acético en agua en el vinagre blanco comercial que regularmente utilizamos en algunos alimentos.

Las soluciones cuyaconcentración se expresa cualitativamente se conocen como soluciones empíricas. En tanto que aquellas cuya concentración se expresa cuantitativamente reciben el nombre de soluciones valoradas.

SOLUCIONES EMPIRICAS
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Este tipo de soluciones son poco precisas, ya que no indican las cantidades de soluto y disolvente presentes; por lo tanto, no son de utilidad en relación de cálculos químicos.
Seclasifican como: Soluciones diluidas, concentradas, saturadas, y sobresaturadas.

Ejemplo: Utilicemos una solución de azúcar en agua. Si colocamos media cucharadita o menos de azúcar en un vaso con agua, tendremos una solución diluida; en cambio, si adicionamos 2 o 3 cucharaditas, lograremos una solución concentrada. Si a esa solución le seguimos adicionando azúcar hasta que ya no se disuelva mas,estaremos ante una solución saturada. Por experiencia sabemos que la mayoría de los solutos sólidos incrementan su solubilidad con la temperatura; por lo tanto si calentamos la solución saturada anterior, podemos disolver el excedente de soluto que nos quedo dando lugar así a una solución sobresaturada.

Es importante señalar que si esta solución se enfría de manera rápida, el excedente de...