concentracion de reactivos

“CONCENTRACION DE REACTIVOS”
Ley de acción de masas: “la velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de los reactivos”
Ecuación de velocidad: v= k [reactivos]N
El ordende reacción es un parámetro propio de cada reacción química: puede tener cualquier valor igual o mayor que cero y se determina en forma empírica. En la cinética de las enzimas, hay tres valores delorden de reacción.
ORDEN CERO: la velocidad de la reacción es independiente de la concentración de reactivo y se mantiene constante, aunque este cambie:
v= k [reactivo]0 = k
ORDEN UNO: cuando aumentala concentración de reactivo, la velocidad de la reacción aumenta en las misma proporción:
v = k [reactivo]1 = k [reactivo]
ORDEN DOS: la velocidad depende de la concentración de dos reactivos o delcuadrado de la concentración de un solo reactivo:
V= k [reactivo]2 o k [reactivo1] [reactivo2]













La temperatura es la única variable y la que influye en la velolidad deuna reacción. La relación entre la velocidad y la temperatura de las reacciones químicas esta relacionada en la ecuación de Arrhenius:
K = Ae
Donde k: constante de velocidad especifica, A: constantede Arrhenius, e: base de los logaritmos, EA: energía de activación, R: constante de los gases ideales, T: temperatura abosluta

CATALIZADORES:
Substancias que aceleran las reacciones químicas.CLASIFICACION:
Inorgánicos: sintetizados en el laboratorio; metales
Organicos o enzimas: lo sintetizan los seres vivos. (son mas rapidos que los inorgánicos, 1016 veces)
Tamaño: proteínas, acidosnucleicos, mas grandes que los sustratos.
Especificidad: la mayoría de las enzimas son especificas de los substratos que usan y/o las reacciones que catalizan.
Capacidad catalítica: 106 a 1017Condiciones de trabajo: las enzimas zona activas en condiciones de pH y temperatura en las que la mayoría de los inorgánicos no trabajan.
ENZIMAS:
Catalisis: aceleración de reacciones de el metabolismo...