Concentracion Micelar Critica
Páginas: 4 (945 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2011
|
|
ASIGNATURA: Bioquimica
INTRODUCCION
Los lìpidos polares en disolución acuosa diluida se dispersan formando micelas. En éstas las cadenas hidrocarbonadas se ocultan del entorno acuoso yforman una fase hidrófoba interna, con los grupos hidrófilos expuestos en la superficie. Estas micelas pueden contener millares de moléculas de lípidos y, por tanto, su masa es muy elevada.
Se denominaconcentración micelar crítica (CMC) a la concentracion minima de surfactante a partir de la cual se forman micelas espontaneamente en una disolucion La concentracion micelar critica es un puntodefinido con precision para cada compuesto y se puede conocer mediante resonancia magnetica nuclear y otros metodos. Para tensioactivos ionicos el metodo mas sencillo y asequible es medir la conductividadmolar (Λ) en funcion de la concentracion de tensioactivo, ya que depende directamente de la concentracion de la disolucion e inversamente de la concentracion de electrolito.
Para obtener la CMC seutilizo la merocianina que es una molècula que posee una parte polar y una apolar que actuara como zonda, cambia su estructura de resonancia al estar unida a estructuras polares o apolares.
Algunos delos surfactantes utilizados para conocer la concentracion micelar critica son el SDS dodecildisulfato y el triton X-100.
El SDS (Dodecil sulfato de Sodio, NaC12H25SO4) es un tensioactivo iónico,empleado en diversos productos de higiene personal, como por ejemplo pasta de dientes, champú y diversos jabones de baño. La molécula está compuesta por una cola de 12 átomos de carbono, adosada en suextremo a un grupo sulfato, dotando a la molécula de todas las propiedades anfifilicas propias de todos los detergentes.
El surfactante no iónico Tritón-X 100 es un compuesto químico que tienemuchas aplicaciones en diversas disciplinas. Como agente humectante en los laboratorios de histología y microscopía se emplea en disolución diluida para humectar durante algunos protocolos de tinción y...
|
ASIGNATURA: Bioquimica
INTRODUCCION
Los lìpidos polares en disolución acuosa diluida se dispersan formando micelas. En éstas las cadenas hidrocarbonadas se ocultan del entorno acuoso yforman una fase hidrófoba interna, con los grupos hidrófilos expuestos en la superficie. Estas micelas pueden contener millares de moléculas de lípidos y, por tanto, su masa es muy elevada.
Se denominaconcentración micelar crítica (CMC) a la concentracion minima de surfactante a partir de la cual se forman micelas espontaneamente en una disolucion La concentracion micelar critica es un puntodefinido con precision para cada compuesto y se puede conocer mediante resonancia magnetica nuclear y otros metodos. Para tensioactivos ionicos el metodo mas sencillo y asequible es medir la conductividadmolar (Λ) en funcion de la concentracion de tensioactivo, ya que depende directamente de la concentracion de la disolucion e inversamente de la concentracion de electrolito.
Para obtener la CMC seutilizo la merocianina que es una molècula que posee una parte polar y una apolar que actuara como zonda, cambia su estructura de resonancia al estar unida a estructuras polares o apolares.
Algunos delos surfactantes utilizados para conocer la concentracion micelar critica son el SDS dodecildisulfato y el triton X-100.
El SDS (Dodecil sulfato de Sodio, NaC12H25SO4) es un tensioactivo iónico,empleado en diversos productos de higiene personal, como por ejemplo pasta de dientes, champú y diversos jabones de baño. La molécula está compuesta por una cola de 12 átomos de carbono, adosada en suextremo a un grupo sulfato, dotando a la molécula de todas las propiedades anfifilicas propias de todos los detergentes.
El surfactante no iónico Tritón-X 100 es un compuesto químico que tienemuchas aplicaciones en diversas disciplinas. Como agente humectante en los laboratorios de histología y microscopía se emplea en disolución diluida para humectar durante algunos protocolos de tinción y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.