Concentracion Molecular

CONCENTRACIÓN MOLECULARCONCENTRACIÓN DEL SOLUTO



Concentración
La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen.Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o ensuspensión.
Generalidades
 Para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad,formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido,para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
Porcentualidad
 La composición porcentual de una sustancia es el porcentaje de masa de cada elemento presente en un compuesto. El 100% estádado por la masa total del compuesto que ya conocemos como masa molar, o peso molecular como lo llamamos más frecuentemente. La composición porcentual de cada elemento en un compuesto es siempre lamisma, independientemente del tamaño de la muestra que se tome. La composición porcentual se puede calcular si se conoce la fórmula molecular del compuesto, así: (% del volumen) = (v/v total) x 100.Molaridad
En química, la concentración molar (molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en unvolumen dado.
Aproximadamente 6.022x1023 mol−1.
O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.


Normalidad
La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Normalidad= equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por...