Concentracion Quimica

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Verificación experimental de la ley de Le Chatelier:
En esta parte se hará un examen cualitativo de la reacción:
FeCl3 + KSCNK3[Fe (SCN)6] + KCl

* En un vaso de precipitado adicionar 20 ml de agua destilada y añadir 3 gotas de soluciones de FeCl3 y KSCN respectivamente de los goteros. La soluciónresultante dividir en partes iguales y trasvasar a cuatro tubos de ensayo.
* El primer tubo es el tubo estándar o patrón: presenta un color anaranjado claro.
* Añadir al segundo tubo 10 gotasde solución de FeCl3: presenta un anaranjado oscuro por la mayor concentración de reactantes.
* Añadir al tercer tubo 10 gotas de solución de KSCN: presenta un anaranjado rojizo, también porla mayor concentración de reactantes.
* Añadir al cuarto tubo unos cristales de cloruro de potasio y agitar: presenta un color amarillo claro ya que la concentración de productos es mayor.2. Determinación de la constante de equilibrio (Kc):
Reacción Química:
FeCl3 + KSCN K3[Fe (SCN)6] + KCl

* En tres tubos de ensayo limpios y secos, rotuladoscon los números 1, 2 y 3 añadir 5 ml de solución de tiocianato de potasio (KSCN) 0,002M a cada uno.
* Añada 5 ml de FeCl3 0,2M al tubo uno luego añadimos 5ml de FeCl3 0,032M al tubo dos y 5mlde FeCl3 al último tubo.
* Tubo #1:

| Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ |
MI | 0,1M |0,001M | ------------ |
MRx | α | α | ------------ |
MF | ----------- | --------------------- | α |
ME | 0,1 - α | 0,001 - α | α |Reactivo limitante: KSCN 0,002M
α(aprox) = 0,001M => Kc = ∞
* Tubo #2:
| Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+...