concentracion

 1 ¿Cómo se definen las unidades de concentración siguiente?
1.1. Concentración en masa-volumen (% m/V)


%P/V es una unidad de concentración que indica g soluto/100ml de solución
Se puedenusar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras quela concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».

1.2.Porcentaje masa-masa (% m/m)


% P/P = 100 * [masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]

Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

Para esta solución debemedirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.


1.3. Formalidad
La formalidad (F) es el número depeso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
1.4. Normalidad (n).

Es el número de equivalentes de soluto que hay en 1 l dedisolución: litros dedisolución N = equivalentes de soluto
El número de equivalentes de una sustancia se puede calcular dividiendo la masa engramos por su peso equivalente

1.5. Molaridad
Lamolaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene unaconcentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 00 mL, y se traslada esadisolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con...