Concentraciones De Soluciones

Expresando concentraciones de soluciones.

soluto y disolvente.

En una solución de una sustancia en otra, la sustancia diluida es llamado el soluto. La sustancia en la cual es diluida es llamada disolvente. Cuando la relacion entre la cantidad de una solution es mas grande que la otra, la sustancia presente en mayor cantidad generalmente es la disolvente. Cuando la relación entre la cantidadde las dos sustancias es la misma, se vuelve dificil especificar cual es la sustancia disolvente.

Expresando concentraciones en unidades físicas.

Cuando son utilizadas las unidades físicas, las concentraciónes de ñas soluciones son generalmente expresadas de la siguiente manera:

1) Por el peso de soluto por unidades de solución.
2) Por el, porcentaje, composición, o el numero de gramosde soluto por 100 gramos de solución.
3) Por el peso de soluto por peso de disolvente.

Expresando concentraciones en unidades químicas.
1) La molaridad de una solucion es el número de moles del soluto contenidos en un litro de solución.

2) La formalidad de una solución es el número del peso gramo-formula del soluto contenido en un litro de solución. Para solutos que tienen definidos suspesos moleculares, la moralidad y formalidad pueden ser la misma. Así, una solución 1 molar de H2SO4 es la misma que una 1 formal (f) solución, ya que el peso molecular de H2SO4 es el mismo peso que la fórmula, 98.08. Para los solutos que no tienen pesos moleculares reales, como sales e hidroxidos, no es correcto referirse a los moles, pero puede usarse el peso gramo-fórmula.

3)La normalidad deuna solución es el número de peso gramos-equivalentes contenidos del soluto contenidos en un litro de solución.

4)La molalidad de una solución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente contenidos en una solución. La molalidad (m), algunas veces llamada el peso molaridad, no puede ser contada de la normalidad (N) o de la moralidad (M) a menos que se conozca la gravedadespecifica de la solución.

5) La formalidad de peso de una solución es el número de peso de gramo-formula del soluto por kilogramo de disolvente contenidos en una solución. Éste término no es muy común usarlo, y la molalidad es mas comunmente usada para expresar lo mismo.

6) fraciones molares ó procentajes molares son usados en el trabajo teórico porque muchas propiedades físicas de las solucionesson expresadas mas claramente en términos de números relativos de moleculas de solventes y disolventes. (El número de moles de una sustancia es proporcional al número de moleculas).

La fracción molar de cualquier componente en una solución es definida como el número de moles de ese componente dividido entre el número total de moles de todos los componentes en la solución. La suma de lasfracciones molares de todos los componentes de una solución es 1. En una solución de dos componentes, la fracción molar del soluto es igual a:

moles del soluto/(moles del soluto + moles del disolvente).

Similarmente, la fracción molar de el disolvente es igual a

moles del disolvente/(moles del soluto + moles del disolvente)

La escalas de moralidad, formalidad, y normalidad son útlies paraexperimentos volumetricos, en cuyo cantidad de soluto en una porción dada esta relacionada con la medida de volúmen de una solucion. Como veremos en capítulos siguientes, la escala normalidad es muy conveniente para comparar volumenes relativos de dos soluciones requeridos para reccionar quimicamente uno con otro. Una limitación de la normalidad es que puede haber mas de una normalidad en unasolución dada, dependiendo de la reacción para la cual sea usada. El peso molecular o peso fórmula de una sustancia no depende de una reacción para la cual sea utilizada, al igual que el peso equivalente.

La escala de molalidad es útil para experimentos donde hay medidas físicas sobre un amplio rango de temperaturas. La molalidad de una solución dada, siendo una unidad de concentración que sólo...