Concentraciones fisicas

PRÁCTICA Nº 10.

CONCENTRACIONES FÍSICAS

OBJETIVO.

Que el alumno adquiera habilidad en la preparación y expresión de soluciones de diferente concentración.

GENERALIDADES.

Las solucionesson mezclas homogéneas de dos sustancias, una disuelta en la otra, a la disuelta se le llama soluto y a la que disuelve se le llama solvente. El solvente más común es el agua destilada.

Lassoluciones pueden ser sobresaturadas (contienen más soluto del que puede disolverse en el solvente), saturadas (tienen la cantidad de soluto máximo disuelto) o diluidas (tienen menos soluto del que puededisolverse en ese solvente).

Como todas las soluciones constan de dos partes, es factible establecer una relación cuantitativa entre ellas, a la cual se le denomina concentración, es decir:|Concentración |= |Cantidad de soluto disuelto |
| | |Cantidad de disolvente o solución |Para indicar cuánto soluto está disuelto en un solvente se emplean unidades de concentración. Hay unidades químicas, como la Molaridad y Normalidad, entre otras que requieren conocer la fórmula químicadel soluto y unidades físicas, que se expresan en porcentajes del soluto disuelto. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a)Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidadesde volumen de la solución.

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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100mL de solución.
 
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Si el soluto y el solvente sonsólidos, se emplea la fórmula de % en peso, si ambos son líquidos se emplea la del % en volumen. Cuando el soluto es sólido y el solvente líquido se pueden combinar ambas fórmulas, considerando el peso...