CONCENTRACIONES PORCENTUALES

   Guía de Soluciones Químicas 
                         ​
Segundo Medio 
 
 
Colegio Pumahue Huechuraba 
Dpto. de Ciencias 
 
 
 
 
Objetivos​
: Evaluar contenidos de la unidad Soluciones Químicas 
 
Las Soluciones Químicas 
Las soluciones  Químicas son mezclas homogéneas de  dos  o más componentes entre los  
que  existe  interposición  molecular.   Esto  quiere  decir,   que  dos  o  más sustancias  pueden 
interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular. 
Una solución  consta de  dos  partes: una dispersante,  llamada ​
disolvente y que es la que 
se encuentra  en  mayor  proporción;  y la otra dispersa, llamada ​
soluto que es la que se encuentra 
en menor proporción. 
Las  soluciones  pueden  existir  en  fase  sólida,  líquida  o  gas,  pero  generalmente  están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido. 
 
1.­  Porcentaje de  masa  de soluto en  masa  de solución,  %  m/m:  Representa  la  cantidad en 
gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. 
 
 
 
     masa de soluto 
% m/m =  
 
 X  100 %
(1) 
 
 
     masa de soluto + disolvente 
 
Ejemplo:  Se  disuelven  50.0 gramos  de  alcohol etílico (CH3​
​CH2​
​
OH) en 150.0 g  de agua. ¿Cuál es 
el porcentaje en masa de la solución? 
 
Respuesta: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa como sigue: 
 
 
     50.0 g CH3​
​
CH2​
​
OH 
% m/m = 
           X 100 % = ​
25.0 % 
 
 
    (150.0 + 50.0) g solución 
 
Finalmente la concentración de la solución:  ​
​
c​
​
 = ​
25.0 % m/m. 
 
Ejercicios:  
 
1.1.­  Una solución  de  ácido clorhídrico  (HCl)  acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. 
¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. 
 
(R: 13.2 g). 
 
1.2.­  Se  desea  preparar  una  solución  de  hidróxido  de   sodio  (NaOH)  al   19  %   m/m,  cuyo 
volumen  sea  de   100  mL  (la densidad  de la  solución es  de 1.09  g/mL).  ¿Cuántos  gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (R: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua). 
 
1.3.­  ¿Qué   concentración  en  %  m/m  tendrá  una  solución  preparada  con  20.0   g  de  NaCl 

(cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?. (R: 9.09 % m/m). 
 
1.4.­  Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si  se dispone de 
una  solución  de  glucosa  (C​
H​
O​
)al  5.0  %  m/m,  ¿Cuántos  gramos  de  esta  solución  serán  
6​
12​
6​necesarios para alimentar a las ratas?. (R: 600 g). 
 
1.5.­  Una solución  acuosa  es  de 35.0 %  m/m ¿Cuánta agua  hay  que agregar a 80.0  g de esta 
solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?. (R: 60.0 g de agua). 
 
 
 
 
 
2.­  Porcentaje de  masa  de soluto en  volumen  de solución,  %  m/v  :  Expresa  la cantidad  en 
gramos de soluto que hay en 100 mL de solución. 
 
      masa soluto 
% m/v =
     X 100 % 
(2) 
      volumen solución 
 
Ejemplo:  Se  mezcla 30.0 g  de Cloruro  de potasio (KCl)  en agua, formándose una  solución de 
150 mL. ¿Cuál es la concentración porcentual de masa en volumen de la solución?. 
Respuesta: De  acuerdo  a  la expresión (2),  se debe reemplazar la masa de soluto y el volumen 
total de la solución obtenida:  
 
       30.0 g KCl 
% m/v =    X 100 % 
    150 mL solución 

=  ​
20.0 %

 

 
         Finalmente la concentración de la solución:  ​
​
c​
​
 = ​
20.0 % m/v. 
 
Ejercicios: 
 
2.1.­  Se prepara una  solución  acuosa  con 55.0  g  de KNO​
3  (nitrato  de  potasio), disolviendo la  sal 
hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v. 
 
(R: 11.0 % m/v). 
 
2.2.­ Se obtiene una solución de ​
​
c​
​ = 33.5 % m/v. 
a. ¿Qué significa 33.5 % m/v? 
b. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? 
 
(R: 1.11 g/mL). 
c. ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (R: 44.4 g). 
d. Si  se  agrega agua a estos 40.0  mL  de solución  hasta  completar 100.0 mL.   ¿Cuál 
será el % m/v de la solución resultante?. (R: 13.4 % m/v). 
 
2.3.­  Se mezclan ...