concentraciones quimicas

Caracas 7 de mayo de 2014
Instituto técnico jesus obrero
4to año sección “C”
Especialidad electrónica
Química

Informe



Concentraciones químicas




Alumno: profesor
Daniel Alguinzones #1 Guillermo Madriz
Miguel luna#15INTRODUCCION
El propósito del siguiente informe consistió en preparar soluciones expresadas como concentraciones químicas (molaridad; formalidad; normalidad; molalidad y fracción molar), acuosas (que contienen agua) a través de un hecho experimental efectuado en el laboratorio de química.
La ciencia es la búsqueda ordenada del conocimiento por el hombre utilizando con precisión y cuidadola observación, la medición, la experimentación y razonamiento.
Tanto a nivel industrial como doméstico es muy común encontrar circunstancias que requieran la preparación de soluciones o disoluciones. En los hogares se preparan frecuentemente soluciones de sal, azúcar, té, café, jugos, etc. En las industrias se preparan producto también de soluciones medicinas, alimentos, productos de limpieza,anticongelantes y otros. Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Para su preparación se necesita mezclar una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente o solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia que se encuentra disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o unsólido, de modo que las soluciones también se presentan en cualquiera de estos estados físicos.
Método Científico: como la ciencia es una ciencia experimental se fundamenta en la observación y experimentación. Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertoslímites. En síntesis se puede decir acerca de este describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. Para que se pudiera realizar el posterior análisis de las soluciones observadas, se buscó hacer una descripción tanto cualitativa como cuantitativa.
Se realizó la investigación bibliográfica posterior a lo observado en ellaboratorio y se encontraron las siguientes variables:
-Masa de la solución, gramos (g) que presenta el conjunto del soluto y del solvente.
-Volumen de la solución, mililitro (ml) o centímetros cúbicos (cm3) del conjunto del soluto y del solvente.
La finalidad e importancia fundamental de la Química es el estudio de los cambios de la materia desde el estado inicial hasta el estado final. Esto hapropiciado el desarrollo de la humanidad a través de sus descubrimientos y aplicaciones en las distintas áreas de la industria y la tecnología. Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos, ya que en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas.


INSTRUMENTOS, MATERIALES Y SUSTANCIASEn el experimento realizado en el laboratorio se emplearon los siguientes instrumentos, materiales y sustancias:
Materiales
Materiales
Sustancias
Lápiz
Matraz aforado
Glucosa (C6H12O6)
Sacapuntas
Vaso precipitado
Ácido clorítico (HCl)
Borrador
Cilindro graduado
Sal común (NaCl)
Cuaderno
Cuchara

Datos señalados por el profesor
Pesa
















Marcha analíticaMarco teórico
“La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o en términos cuantitativos.
Los términos cualitativos o empíricos aparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada".
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa...