Concentraciones

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN
Recordamos
• La concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M = n/L
• La concentración molal m se define como el número de moles n de soluto en un kilogramo de solvente, es decir; m = n/kg
• La relación masa/volumen m/v se define como la masa del soluto en gr en un litro de disolución, esdecir; m/v = gr/L
• Las partes por millón p.p.m. se define como la masa del soluto en mg en un litro de disolución, es decir; p.p.m. = mg/L
• El porcentaje en masa % m se define como el porcentaje que representa la masa del soluto en la masa de la solución, es decir; % m = (masa soluto gr / masa solución gr) * (100)
• El porcentaje en volumen % v se define como el porcentaje querepresenta el volumen del soluto en el volumen de la solución, es decir; % v = (volumen soluto cm3 / volumen solución cm3) * (100)
• La concentración normal N se define como el número de equivalentes gramo E.G. de soluto en un litro de disolución, es decir; N = E.G./L
• El peso de un equivalente gramo E.G., se define como el peso molecular PM del compuesto en la cantidad de Hidrógenos (H)liberados por mol o de grupos Hidróxidos (OH) liberados por mol, es decir
En caso de ácidos: E.G.= PM / (H), o en caso de hidróxidos E.G.= PM/ (OH)





Ejercicios

1.-[pic]Se prepararon 150 ml de solución, con una densidad de 1,2 gr/cm3, conteniendo 5 g de carbonato ácido sódico, con una densidad de 2 gr/cm3, ¿obtén la concentración molar (M), molal (m), la relación masavolumen (m/v), las partes por millón (p.p.m.), los porcentajes en masa (%m) y en volumen (% v) de dicha solución?


Procedimiento
a) Conocer la fórmula del carbonato ácido sódico
I. Sabemos que es una oxisal ácida cuaternaria
II. Asumimos que el anión es el carbonato ácido
III. El carbonato ácido proviene del ácido carbónico que a su vez proviene delanhídrido carbónico
i) Valencias del carbono: 2, ±4
ii) Anhídrido carbónico C2O4, simplificamos y obtenemos CO2
iii) Ponemos H2O y obtenemos el ácido carbónico H2CO3
iv) Con una pérdida parcial de hidrógeno, obtenemos finalmente el anión carbonato ácido, (HCO3)-1
v) El catión es el sodio Na+1
vi) La formulafinal es NaHCO3
b) Determinamos
I. Tenemos masa soluto dada en el ejercicio 5gr de NaHCO3, que es equivalente a 5000 mg
II. Tenemos volumen solución dado en el ejercicio 150 ml de solución, que representan 0,15 Litros
III. Hallamos el número de moles de NaHCO3
i. Determinamos el peso de una mol de NaHCO3
Peso Molecular PM Na+ PM H + PM C + PM O (por 3)
(23 gr) + (1 gr) + (12 gr) + (16 gr * (3))
(23 gr) + (1 gr) + (12 gr) + (48gr)
84 gr/mol
ii. Si tenemos de soluto 5 gr, podemos determinar a cuantas moles corresponde
1mol 84 gr
X mol5 gr
X mol: ((1mol) (5gr))
84 gr
X mol: 0,06
IV. Determinamos volumen soluto
i) A partir de la masa soluto y la densidad del soluto
ii) Volumen soluto: masa soluto / densidad soluto
iii) Volumen soluto: 5 gr / 2 gr/cm3iv) Volumen soluto: 2,5 cm3
V. Determinamos masa solución
i) A partir del volumen solución y la densidad de la solución
ii) Masa solución: (volumen solución) (densidad solución)
iii) Masa solución: (150 cm3)(1,2 gr/cm3)
iv) Masa solución: 180 gr
VI. Determinamos masa solvente
i) A partir de la...