Concentraciones

Preparación de soluciones II
Unidades de concentración químicas
Profesor: Alejandra Zambrano. Grupo BN2 – Mesa 3. 06-10-2012
Laboratorio de Química Inorgánica I, Universidad de la Costa, Barranquilla
|Estructura |Fundamento teórico |Cálculos |Análisis |Conclusiones |Definitiva |
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Resumen


Las unidades de concentración son utilizadas y aplicas de manera seguida y rutinaria en diferentes campos de la industria, estas unidades son de manera física y química pero la que genera una mayor complicación a la hora de utilizar son las unidades de concentración química, en la experiencia de laboratorio realizada se pudo comprobar la veracidad de estosmétodos y lo importante que es realizar estos métodos, la aplicación de todos unidades de concentración, con esta experiencia concluimos la preparación de soluciones.


Palabras claves.

Fracción, soluto, solución, solvente, aforo, equivalente, mol, precipitado, peso molecular.




Abstract



The concentration units are used and apply so routinely followed and in different fields ofindustry, these units are physically and chemically but which generates a further complication when using the units of chemical concentration in the experience laboratory could check on the accuracy of these methods and how important it is to these methods, the implementation of all concentration units, with this experience we conclude the preparation of solutions.





Key words

Fraction,solute, solution, solvent, capacity, equivalent, mol, precipitated, molecular weight.




Introducción


Se realiza la experiencia con el objetivo de complementar los conocimientos de las unidades de concentración físicas elabora la clase pasada en base a la misma preparación de soluciones realizada, de manera global y sencilla se aplican los conceptas de unidades de concentraciónquímicas, realizando una preparación de mezclas la cual antes de realizar debemos saber los gramos de soluto que debemos adicionar por lo tanto debemos desarrollar cálculos y formulas en donde se aplican dichos conceptos.

Objetivos.

Establecer y comprobar los métodos para preparar soluciones y a la vez aplicar los conocimientos acerca de los conceptos de moralidad, normalidad y molalidad, con elpuposito de desarrollar formulas, cálculos y los mismos métodos de forma rápida y veraz.




Fundamentos Teóricos


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Imagen tomada
profeblog.es

Una solución es una mezcla homogénea de partículas (iones, átomos o moléculas) de dos o más sustancias distintas. Una solución se compone de dos fases que se designan como soluto y solvente o disolvente; al
Que está en menorproporción se le conoce como soluto y al que está en mayor proporción es el solvente. En esta oportunidad
Molaridad
Concentración de una disolución. Indica el número de moles de soluto existentes en un litro de disolución. Su símbolo es M. donde:
M = n sto/vs/n

Fracción molar
La fracción molar es una forma más de establecer una medida de la concentración. Esta particularmedida nos obliga de antemano a conocer los moles de cada elemento que mezclamos. En la fracción molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos con los moles de disolvente que tenemos.
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Imagen tomada en laboratorio 29/09/12
La molalidad
Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en undisolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando...