Concentración De Disoluciones

Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.

a).¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error?
Valoración de HClComparando los resultados con la molaridad esperada, nos podemos dar cuenta de que no varían demasiado con respecto al valor esperado, el porcentaje de error (tomando en cuenta el promedio) es:|0.0001 – 0.000106|
-------------------------- X 100% = 5.66%
|0.000106|

Valoración de H2SO4
Al igual que en el caso anterior, el resultado experimental no varía mucho respecto al valorteórico esperado:

|0.0001 – 0.00011|
-------------------------- X 100% = 9.09%
|0.00011|

Valoración de H3Cit
Al observar los resultados experimentales, nos podemos dar cuenta de quevarían más que en los casos anteriores, y al obtener el porcentaje de error, nos podemos dar cuenta de que es más significativo:
|0.0001 – 0.00013|
-------------------------- X 100% = 23.07%|0.00013|

b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar?

Valoración de HCl
Para éste ácido, los valores sonidénticos en los alícuotas, y el valor que difiere, no lo hace de una manera muy radical, la desviación estándar es:
_____________________
√(0.062 + 0.062 + 0.122) / 3 = 0.084

Valoración deH2SO4
En este caso, los valores experimentales varían un poco más que los anteriores, sin embargo, siguen sin ser tan diferentes:
________________
√(0.12 + 02 + 0.22) / 3 = 0.129

Valoraciónde H3Cit
Las variaciones entre cada alícuota fueron no tan significativas:
____________________
√(0.12 + 0.032 + 0.162) / 3 = 0.110

c) ¿Si tuviera que repetirse alguna determinación, quémodificaciones deberían hacerse?
Ser más cuidadosos en la medición de cada uno de los volúmenes de los distintos ácidos, así como en el volumen de NaOH que se le añade a cada alícuota, ya que estos...