Concentración De Soluciones
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2013
CARRERA: INGENIERIA PETROLERA
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución.
Los términos concentrado y diluido son meramenteexpresiones relativas, en donde ninguna de las dos nos da una indicación de la cantidad exacta del soluto presente. Por lo tanto se necesitan métodos cuantitativos exactos que expresen la concentración.Existen varios métodos para expresar concentración en
las soluciones, algunos de ellos son:
* Porcentaje (%)
* Molaridad (M)
* Molalidad (m)
* Normalidad (N)
*ppm (partes por millón)
La Concentración en ppm se define como el número de mg por L de solución
Ppm = mg de soluto / L de solución
Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5 miligramos deNa2SO4 en 1 L de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.
Una muestra de 915 ml de agua del océanocontiene 2.8mg de iones fluoruro (F-1 ). Calcula las partes por millón de iones fluoruro que hay en la muestra.
Densidad del agua del océano=1.0g/ml.
(se resolverá en el salón)
Se representacon el símbolo % y sus soluciones se conocen como Porcentuales.
La Concentración en % se define como el número de gramos de soluto en 100 ml de solución.
% = gramos de soluto x 100 / ml desolución
Una solución al 3 % de NaCl contiene 3 gramos de NaCl en 100 ml de solución.
Calcula los porcentajes de cada componente de una solución que contiene 50grs de NaCL,35grs de CH3 COOH(acidoacético) y 200grs de H2O.
(se resolverá en el salón)
La Molaridad se representa con la letra M mayúscula sus y soluciones se conocen como Molares.
La Molaridad se define como el número de moles desoluto en un litro de solución.
M = moles de soluto / litro de solución
Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de NaOH en un litro de solución.
Molalidad (m) Indica la cantidad de...
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución.
Los términos concentrado y diluido son meramenteexpresiones relativas, en donde ninguna de las dos nos da una indicación de la cantidad exacta del soluto presente. Por lo tanto se necesitan métodos cuantitativos exactos que expresen la concentración.Existen varios métodos para expresar concentración en
las soluciones, algunos de ellos son:
* Porcentaje (%)
* Molaridad (M)
* Molalidad (m)
* Normalidad (N)
*ppm (partes por millón)
La Concentración en ppm se define como el número de mg por L de solución
Ppm = mg de soluto / L de solución
Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5 miligramos deNa2SO4 en 1 L de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.
Una muestra de 915 ml de agua del océanocontiene 2.8mg de iones fluoruro (F-1 ). Calcula las partes por millón de iones fluoruro que hay en la muestra.
Densidad del agua del océano=1.0g/ml.
(se resolverá en el salón)
Se representacon el símbolo % y sus soluciones se conocen como Porcentuales.
La Concentración en % se define como el número de gramos de soluto en 100 ml de solución.
% = gramos de soluto x 100 / ml desolución
Una solución al 3 % de NaCl contiene 3 gramos de NaCl en 100 ml de solución.
Calcula los porcentajes de cada componente de una solución que contiene 50grs de NaCL,35grs de CH3 COOH(acidoacético) y 200grs de H2O.
(se resolverá en el salón)
La Molaridad se representa con la letra M mayúscula sus y soluciones se conocen como Molares.
La Molaridad se define como el número de moles desoluto en un litro de solución.
M = moles de soluto / litro de solución
Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de NaOH en un litro de solución.
Molalidad (m) Indica la cantidad de...
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