Concepto Amor

PROBLEMAS DE ANALISIS AGRICOLA

Curso 2003/04




















Alfonso J. Gutiérrez Cotro

M. Rosario Vaz Pardal

1. Calcular los equivalentes respectivos de los siguientes compuestos:

a) (NH4)NO3 b) CrCl3 c) Fe2(SO4)3 d) HF e) H2S
f) KOH g) NH4OH h) Al(OH)3

R: A) 80 ; B) 158,5/3 ; C) 400/6 ; D) 20 ; E) 34/2 ; F) 56
G) 35 ; H) 78/3

2. ¿Cuáles el peso equivalente de los reductores siguientes:

a)FeSO4⋅7H2O b)KHC2O4⋅H2O c)S2O3Na2⋅5H2O d)SnCl2
e)H2S --> S0 f)S4O6Na2 g)H2C2O4⋅2H2O h)H2S --> SO4=

R: A) 278 ; B) 146/2 ; C) 248 ; D) 190/2 ; E) 34/2 ; F) 270/14 ;
G)126/2 ; H) 34/2

3. ¿Cuál es el peso equivalente de los oxidantes siguientes:

a)K3Fe(CN)6 b)K2Cr2O7 c)BrO3K d)MnO4K --> MnO2e)I2 --> 2S- f)H2O2 --> H2O

R: A) 329 ; B) 294/6 ; C) 167/6 ; D) 158/3 ; E) 254/2 ; F) 34/2

4. Calcúlese el peso equivalente del SO3 utilizado como ácido en disolución acuosa. ¿Cuál sería el del H2SO4?

R: Peq (SO3) = 80/2 ; Peq (H2SO4) = 98/2

5. Calcule el peso equivalente del Na2C2O4 como agente reductor y del K2Cr2O7 como oxidante sabiendo que:Cr2O7=---------> 2 Cr3+
C2O4=----------> 2 CO2

R: Peq (Na2C2O4) = 134/2 ; Peq (K2CrO7) = 294/6

6. Calcule la Molaridad de una solución que contiene 6 g de NaCl en 200 ml de solución.

R: M=0.51 mol/l

7. Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO2 (Pm 158,0) en 3 litros de una solución 0,250 M.

R: Nº moles = 0.750 moles ; Nº Gramos =118.5 g

8. Calcúlese la Molaridad de una solución de H2SO4 que tiene una densidad de 1,30 g/ml y contiene 32,6 % en peso de SO3.
Pm SO3 = 80,06 g/ml.

R: M=5.29 mol/l


9. Una solución contiene 3,30 g. de Na2CO3⋅10H2O en cada 15 ml. ¿Cuál será su Normalidad? ¿Cuál es su Molaridad? ¿Con cuantos ml. de AcH 3,10 N reaccionarán 25 ml. del CO3= según la ecuación
2H+ + CO3=------> H2O + CO2 ?

¿Con cuántos ml. de H2SO4 3,10 N reaccionarán 25 ml de CO3=?

R: N=1.54 ; M=0.77 ; V (ml) = 12.41

10. a) ¿Cuál sería la normalidad como sal de aluminio de una solución 0,1000 M de Al2(SO4)3?
b) ¿Cuál sería su normalidad como sulfato?
c) ¿Cuántos meq. de sal contiene cada ml?
d) ¿Qué volumen de NH4OH 6 N reaccionará con elaluminio contenido en 35 ml. de la solución de la sal según la ecuación

Al3+ + 3 NH4OH ------> Al(OH)3 + 3 NH4+

e) ¿Qué volumen de una solución de BaCl2⋅2H2O 6,00 N sería necesario para precipitar el sulfato de 35 ml. de la solución?
f) ¿Cuántos g de BaCl2⋅2H2O contiene cada ml de la solución anterior?

R: A) N=0.600 ; B) N= 0.600 ; C) 0.600 meq ; D) V(ml)=3.5 ;E) V(ml)=3.5 ; F) 0.732 g

11. Calcule el nº de gramos de Na2CO3 puro que se requieren para preparar 250 ml. de una solución 0,150 N. El CO3= se va a titular conforme a la ecuación

CO3= + 2 H+ ----> H2CO3

R: 1.987 g

12. Disponemos de un ácido clorhídrico de las siguientes características: riqueza= 36 %, densidad= 1,18 g/ml. ¿Cuál es su Normalidad yMolaridad?.¿Qué volumen tengo que tomar de este reactivo para preparar 50 ml 0,1 N?

R: N=11.64eq/l ; M= 11.64 mol/l ; V(ml)=0.43

13. Se disuelve una muestra de Na2CO3 puro que pesa 0,3542 g. y se titula con una solución de HCl. Para alcanzar el punto de viraje del anaranjado de metilo se gastaron 30,23 ml. La reacción es

Na2CO3 + 2 HCl ------> 2 NaCl + H2O + CO2Calcular la normalidad del ácido y la Molaridad.


R: N= 0.22 eq/l ; M=0.22 mol/l

14. Hallar la concentración de los ácidos contenidos en los frascos que se hace entrega (H2SO4 y HCl). (BUSCAR DATOS EN EL LABORATORIO)

g/l
R: g/l= 10 x d x % ; N=-----
Peq

15. ¿Qué volumen de...