Concepto De Cido 2


MONOGRAFIA

Tema: Ácidos
Materia: Fundamentos de información
Fecha: 23/06/15
Alumnos:
Fabrizio Peirano
Agustín Benedetto
Lisandro Maldonado
Ignacio Aguirre
Profesor: Rodolfo Neira.









INDICE:
Índice 2
Introducción 3
Concepto de ácido 4
Propiedades de los ácidos 4
Clasificación de los ácidos 4
Según cantidad de hidrógenos 4
Según sus propiedades 5
Ácidos orgánicos 6
Usos 6
Riesgos7
Ácidos inorgánicos 8
Usos 8
Riesgos 9
Medidas de salud y seguridad 10
Conclusión 12
Bibliografía 13



INTRODUCCIÓN:

En la siguiente monografía explicaremos y trataremos de crear conciencia sobre la importancia que tiene el uso de los ácidos y que riesgos pueden traer en las personas un uso indebido de ellos. Además explicaremos cuales son las medidas que uno debe tener para evitar todo tipode accidentes producido por un concepto erróneo o desconocimiento sobre el asunto.
Para introducirnos en el tema debemos destacar la principal característica de los ácidos la cual es que su pH (concentración de iones hidronio presentes en las disoluciones) es menor a 7; siendo los básicos los que poseen un pH mayor a 7 y las sustancias neutras (como el agua) las que poseen un pH igual a 7.Concepto de ácido
Se considera ácido a cualquier sustancia química que disuelto en agua produce una solución con un pH menor a 7, es decir, con una actividad de catión hidronio mayor que el del agua en estado puro.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
Esta tipo de reacción se encuentrapresente no solo en compuestos químicos elaborados en laboratorios, también es posible observarlos en elementos de uso diario como es el caso del vinagre (ácido acético).


Las propiedades de los ácidos:

Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a lafenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.



Clasificaciones de los ácidos:

Existen dos tipos de clasificaciones para estas sustancias. Unaen base al número de hidrógenos que poseen y otra en base a sus características.


Según la cantidad de hidrógenos:

Ácidos monopróticos: Estos ácidos en solución, es decir en contacto con agua, aportan solamente una molécula de hidrógeno. Es el caso del ácido clorhídrico o del ácido iohídirco.
Ácidos dipróticos: ceden dos iones de hidrógeno en el proceso de disociación. Es el caso del ácidosulfúrico H2SO4.
Ácidos polipróticos: Estos tipos de ácidos tienen la capacidad de donar más de un protón por molécula de hidrógeno, como por ejemplo el ácido fosfórico H3PO.

Según sus características puede clasificarse por su fuerza ácida, por su química o por su biología:

Por su fuerza ácida:

Ácidos fuertes: estos ácidos se caracterizan por tener un pH muy bajo, es decir, una acidez muy grande.Esto sucede porque se disocia casi por completo al entrar en contacto con el agua. Generalmente son los más corrosivos. En la disociación gana electrones donando protones de hidrógeno. El ácido clorhídrico es claro ejemplo de ácido fuerte.
Ácidos débiles: No se encuentran completamente disociados en una solución acuosa. Su pH no es tan bajo por lo que su acidez no es muy fuerte. Esto se debe a queaporta protones de hidrógenos pero también es capaz de aceptarlos, por lo que no gana solamente electrones. La gran mayoría de ácidos existentes son débiles, por ejemplo el ácido acético, el ácido cítrico (limones), ácido carbónico (Coca-Cola), etc.

Por su biología:

Ácidos del organismo: Estos ácidos se encuentran dentro del organismo y cumplen diversas funciones. Todos los seres vivos los...