Concepto De Cido Base

Concepto de Ácido-Base de Bronsted-Lowry La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. Otrasformas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius y el concepto de Lewis. Esta definición es mucho más amplia que la de Arrhenius, una vez que el medio de reacciónno influye en la propiedad de ser o no un ácido o una base. Un ejemplo de ello es el H2SO4 (ácido sulfúrico) que en un medio acuoso libera iones H+ y en ácido acético como solvente, también liberaiones H+. Ya el NaOH (hidróxido de sodio), en medio acuoso, libera iones OH-, entretanto, en ácido acético como solvente, ocurre la formación de acetato de sodio, que actúa como base.. La reacción entrevapores de ácido clorhídrico y amoníaco es un ejemplo de ello. El cloruro de amonio es el producto sólido de esta reacción. Según la definición protónica, una reacción ácido-base involucra lacompetición de un protón (H+) entre dos bases. H2SO4 +  2 H2O   —————— >  2 H3O+(aq)   +   SO42-(aq)
(ácido 1)   (base 2)                           (ácido 2)         (base 1) Un ácido (ácido 1) al reaccionarcon una base (base 2), siempre va a originar una base debil (base 1) y un ácido débil (ácido 2). Formandose pares de ácido y base conjugados.
Concepto de acido-base de arrhenius El concepto deácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como unácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) enagua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos .La teoría de Arrhenius de ácidosy bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran...