Concepto de equivalente quimico
Páginas: 2 (494 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2015
Concepto de: MASA EQUIVALENTE o equivalente químico.
El concepto de masa equivalente es muy útil en los cálculos químicos, sobre todo en reacciones ácido-base y reacciones redox, pero, ladificultad en comprender este concepto radica en que su determinación depende del tipo de reacción en la que participa el compuesto en cuestión.
Un compuesto puede presentar distintos valores de masaequivalente (en gramos) según el tipo de reacción en la que esté participando ese compuesto. (ácido-base, redox, etc.).
Un equivalente químico es un Mol de la función química con que actúa una sustancia.
Lamasa equivalente de un elemento, es la masa en gramos de ese elemento que se combina o que desplaza a 1,008 g de hidrógeno (H2) u 8 g de oxígeno (O2).
La masa equivalente teórica para un elemento seobtiene dividiendo la masa molar del elemento por la valencia con la que participa el elemento en la combinación química.
Para un metal sería:
Metal ═> Metal++ (valencia =2) = (2 equivalentes)meq= masa atómica
mol 2
En los ácidos y bases de Bröbnted-Lowry un equivalente ácido/base será un mol de protones e iones oxidrilos respectivamente. Por ejemplo:
HCl ═>Cl- + H+
1 mol 1 mol 1 mol (1 equivalente) meq= MM = 36,5g = 36,5 g/eq
1 1
H2SO4 ═> SO4= + 2 H+
1 mol 1 mol 2 mol (2 equivalentes) meq= MM = 98g = 49g/eq 2 2
NaOH ═> Na+ + OH-
1 mol 1 mol 1 mol (1 equivalente) meq= MM = 40g = 40 g/eq
1 1
Equivalente gramo de un ácido es la masa molar del ácido dividido por elnúmero de hidrogeniones que libera el ácido en la reacción.
Equivalente gramo de una base o hidróxido es la masa molar de la base dividido por el número de oxidrilos que libera la base en la reacción.Equivalente gramo de una sal es la masa molar de la sal dividido por el número total de cargas positivas o negativas que genera la disociación de la sal.
NaCl ═> Cl- + Na+
1 mol 1 mol(1-) 1...
El concepto de masa equivalente es muy útil en los cálculos químicos, sobre todo en reacciones ácido-base y reacciones redox, pero, ladificultad en comprender este concepto radica en que su determinación depende del tipo de reacción en la que participa el compuesto en cuestión.
Un compuesto puede presentar distintos valores de masaequivalente (en gramos) según el tipo de reacción en la que esté participando ese compuesto. (ácido-base, redox, etc.).
Un equivalente químico es un Mol de la función química con que actúa una sustancia.
Lamasa equivalente de un elemento, es la masa en gramos de ese elemento que se combina o que desplaza a 1,008 g de hidrógeno (H2) u 8 g de oxígeno (O2).
La masa equivalente teórica para un elemento seobtiene dividiendo la masa molar del elemento por la valencia con la que participa el elemento en la combinación química.
Para un metal sería:
Metal ═> Metal++ (valencia =2) = (2 equivalentes)meq= masa atómica
mol 2
En los ácidos y bases de Bröbnted-Lowry un equivalente ácido/base será un mol de protones e iones oxidrilos respectivamente. Por ejemplo:
HCl ═>Cl- + H+
1 mol 1 mol 1 mol (1 equivalente) meq= MM = 36,5g = 36,5 g/eq
1 1
H2SO4 ═> SO4= + 2 H+
1 mol 1 mol 2 mol (2 equivalentes) meq= MM = 98g = 49g/eq 2 2
NaOH ═> Na+ + OH-
1 mol 1 mol 1 mol (1 equivalente) meq= MM = 40g = 40 g/eq
1 1
Equivalente gramo de un ácido es la masa molar del ácido dividido por elnúmero de hidrogeniones que libera el ácido en la reacción.
Equivalente gramo de una base o hidróxido es la masa molar de la base dividido por el número de oxidrilos que libera la base en la reacción.Equivalente gramo de una sal es la masa molar de la sal dividido por el número total de cargas positivas o negativas que genera la disociación de la sal.
NaCl ═> Cl- + Na+
1 mol 1 mol(1-) 1...
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