concepto de micibilidad

Investigación
Miscibilidad
Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución. La "miscibilidad" también describe la mezcla de dos sustancias. No hay transformación física o química entre las dos sustancias en cuestión, Y conservan respectivamente tanto su composición química como suspropiedades físicas. Aunque no hay ningún cambio, las sustancias forman una mezcla homogénea, lo que significa que son Visualmente indistinguibles entre sí. Lo más común es esta noción sea aplicada a los líquidos aunque También puede referirse a materiales solidos o gases .en resumen se puede decir que la miscibilidad es Cuando dos sustancias tiene la capacidad de Constituir una solución homogéneamás allá de las Proporciones implicadas se dice que son miscible En cambio si no tiene dicha capacidad se la Calificara como inmiscibles.
Enlaces puente de hidrogeno
El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos Resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo Específico de interacciónpolar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, Generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos Electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo dador del Hidrógeno (aquel al que Está unido covalentemente el hidrógeno) y el aceptor, que es al átomo de N al cual se va a enlazar el hidrógeno.
DadorUn enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente a los electrones del enlace. Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno es de 0,4 unidades. En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno la situación es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógenola polarización del enlace va a ser algo menor menor.
Los grupos O-H y el N-H van a actuar como donadores de hidrógeno en el enlace de Hidrógeno. A pesar de la similitud química el grupo S-H es un mal donador, debido a la baja Electronegatividad del azufre.
Aceptor

El aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vez oxígeno o nitrógeno) Pero con una peculiaridad: elhidrógeno se va a unir a un orbital ocupado por dos electrones
Solitarios. Estos orbitales tienen una densidad de carga negativa alta, y por consiguiente se Pueden unir a la carga positiva del hidrógeno.  En el caso del oxígeno, con un total de 8 electrones, se presentan DOS pares de electrones Solitarios, tanto en el caso de la hibridación sp3 como de la sp2: 
Ejemplos: aguaH O H O
H H
Enlace puente



Radicales libres
El concepto de radicales libres se utiliza en el ámbito de la química para nombrar a aquellos átomos
Conjuntos de ellos que disponen de un electrón sin aparejar, una Condición que les confiereinestabilidad y reactividad. En búsqueda de Equilibrio, los átomos que tienen un electrón desparejado intentan Obtener un electrón adicional a costa de otro átomo. Una vez logrado Esto, el átomo que cede el electrón pasa a convertirse en un radical libre Y trata, entonces, de recuperar ese electrón en un tercer átomo. De este Modo, se produce una reacción en cadena.
Los radicales libres se encuentran enla atmósfera (a través de la radiación) y en los organismos de los Seres vivos. Los científicos también están en condiciones de realizar la síntesis de los radicales libres en Un laboratorio. Cuando la mencionada reacción en cadena que provocan los radicales libres tiene lugar En el interior del cuerpo humano, aparecen daños en las células y puede derivar en diversa Actualmente estos...