Concepto de mol
Páginas: 7 (1566 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2011
MOL _CANTIDAD DE SUSTANCIA
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¿Cómo contar átomos, moléculas, iones, partículas que no se pueden ver?
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y algunos otros los podemos contar; donde la elección se basa en la conveniencia. Ejemplo es más cómodo pesar lentejas, arroz, tortillas, etc, quecontar los granos individuales y es más conveniente contar huevos, lápices, hojas de papel que pesarlos.
Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa (Kg, g, lb,..) o unidades de conteo (docena, docena, gruesa). En el quehacer cotidiano en un laboratorio involucra medir sustancias químicas (elementos y compuestos) cuyos componentes son los átomos. ¿Qué pasa cuando queremos yrequerimos conocer el número de átomos, moléculas, o las unidades formulas que están presentes en una sustancia que está reaccionando? ¿Cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades formulas son entidades muy pequeñas? Éstas de acuerdo que se puede contar los que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, autos, libros, personas, etc., pero cómo hacerle para contar átomos. Para ello,los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con está unidad nombrada mol, se puede contar entidades químicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa. (1)
En 1961 el Sistema Internacional de Unidades incorpora al mol como magnitud de cantidad de sustancia, como una de las sietemagnitudes fundamentales del sistema y su aparición obedece a razones de comodidad para contar entidades elementales. Una idea de incluir al mol al Sistema Internacional de Unidades es cuantificar el número de partículas o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia. La definición formal de mol es:
||
|Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012Kg de 12C. |
El término entidades elementales se debe entender como átomo, molécula, partícula, principalmente. Siempre hay que definir el tipo de unidad elemental a la cual nos referimos. Es decir 1 mol deátomos, o 1 mol de moléculas, o 1 mol de unidad fórmula.
Un mol de una sustancia sería una muestra con la característica de contener el mismo número de entidades elementales que existen en 12 gramos del isótopo carbono-12. A este número se le llama Número de Avogadro en honor al Físico
Italiano del siglo XIX Amadeo Avogadro. Determinar el valor de este número no fue fácil, pero hoy se conoceque en 12 gramos del isótopo C-12 hay aproximadamente 6.022 X 1023 átomos de carbono.(2)
El número de Avogradro (6.022 X 1023 ) es simplemente un número que señala el número de entidades elementales que están contenidas en un mol. De tal manera que se puede escribir lo siguiente:
|1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos|
|1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos |
|1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua |
|1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula |
En el recuadro de arriba observe que seresalta el nombre de la entidad elemental (átomo, molécula, por ejemplo) a la que se está refiriendo o contándose. Si observa todas estas muestras de sustancias tienen algo en común el 6.022 X 1023 (Número de Avogadro).
El mol es una unidad proporcional a la cantidad de entidades elementales, como la decena o docena es proporcional a 10 o 12 unidades.
|I mol hace referencia a...
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¿Cómo contar átomos, moléculas, iones, partículas que no se pueden ver?
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y algunos otros los podemos contar; donde la elección se basa en la conveniencia. Ejemplo es más cómodo pesar lentejas, arroz, tortillas, etc, quecontar los granos individuales y es más conveniente contar huevos, lápices, hojas de papel que pesarlos.
Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa (Kg, g, lb,..) o unidades de conteo (docena, docena, gruesa). En el quehacer cotidiano en un laboratorio involucra medir sustancias químicas (elementos y compuestos) cuyos componentes son los átomos. ¿Qué pasa cuando queremos yrequerimos conocer el número de átomos, moléculas, o las unidades formulas que están presentes en una sustancia que está reaccionando? ¿Cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades formulas son entidades muy pequeñas? Éstas de acuerdo que se puede contar los que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, autos, libros, personas, etc., pero cómo hacerle para contar átomos. Para ello,los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con está unidad nombrada mol, se puede contar entidades químicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa. (1)
En 1961 el Sistema Internacional de Unidades incorpora al mol como magnitud de cantidad de sustancia, como una de las sietemagnitudes fundamentales del sistema y su aparición obedece a razones de comodidad para contar entidades elementales. Una idea de incluir al mol al Sistema Internacional de Unidades es cuantificar el número de partículas o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia. La definición formal de mol es:
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|Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012Kg de 12C. |
El término entidades elementales se debe entender como átomo, molécula, partícula, principalmente. Siempre hay que definir el tipo de unidad elemental a la cual nos referimos. Es decir 1 mol deátomos, o 1 mol de moléculas, o 1 mol de unidad fórmula.
Un mol de una sustancia sería una muestra con la característica de contener el mismo número de entidades elementales que existen en 12 gramos del isótopo carbono-12. A este número se le llama Número de Avogadro en honor al Físico
Italiano del siglo XIX Amadeo Avogadro. Determinar el valor de este número no fue fácil, pero hoy se conoceque en 12 gramos del isótopo C-12 hay aproximadamente 6.022 X 1023 átomos de carbono.(2)
El número de Avogradro (6.022 X 1023 ) es simplemente un número que señala el número de entidades elementales que están contenidas en un mol. De tal manera que se puede escribir lo siguiente:
|1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos|
|1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos |
|1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua |
|1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula |
En el recuadro de arriba observe que seresalta el nombre de la entidad elemental (átomo, molécula, por ejemplo) a la que se está refiriendo o contándose. Si observa todas estas muestras de sustancias tienen algo en común el 6.022 X 1023 (Número de Avogadro).
El mol es una unidad proporcional a la cantidad de entidades elementales, como la decena o docena es proporcional a 10 o 12 unidades.
|I mol hace referencia a...
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