concepto de mol








 



El contenido de este objetivo constituye uno de los temas en donde al alumno se le presentan mayores dificultades en la interpretación y resolución de los ejercicios. Enalgunos libros aparece como definición de peso atómico y peso molecular, el peso de un átomo y el de una molécula, respectivamente. Así, por ejemplo, se les ha venido enseñando que el peso molecular delagua es 18g, lo cual es completamente erróneo, ya que ellos lo interpretan como que si una molécula de agua pesase 18g, resultando inaceptable desde todo punto de vista químico.
Para entender esto conla claridad que se requiere, imaginemos los millones de gotas de agua que caen sobre nuestro cuerpo cuando nos bañamos y encima de esto, pensemos en que en cada gota de agua existen millones demoléculas. Si entendemos el peso molecular como el peso de una molécula, obviamente que jamás nos podríamos bañar, ya que caería sobre nosotros un peso insoportable de millones de toneladas.
No es unamolécula de agua la que pesa 18g, sino un conjunto de moléculas.


Reconocer el Mol como una unidad de cantidad de sustancia.
El mol 
Es una unidad que utiliza el químico para referirse a la cantidad esustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual a 6,02 . .
Esto quiere decir, que al hablar de un mol de átomos, se hace referencia a la cantidad de 6,02 x  átomos. Si sedice 1 mol de manzanas, se hace referencia a 6,02 x  manzanas.
Cantidad de sustancia
1 mol de...
Número de partículas
Átomos de Aluminio (Al)
Átomos
Moléculas
6,02 x  iones
Iones
ElectronesMoléculas de Hidrógeno ()

Iones Bromuro (Br-)

Iones Sulfato (SO4=)

Electrones (e-)


Unidad de masa atómica (uma)
Es la unidad más pequeña que se usa para expresar las masas de partículaselementales como átomos, moléculas, protones, iones, electrones, neutrones, etc. la masa atómica de los elementos se calcula tomando como referencia al isótopo carbono-12. Todas las masas atómicas...