Concepto de Mol

Introducción.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algúnelemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay.
Como la cantidad de átomos que necesitan es realmenteimpresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).
Esta nueva unidad que estamos definiendo haceque para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.
Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que lamasa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas,iones, partículas subatómicas, etcétera).
En el presente informe mostraremos los resultados obtenidos en el laboratorio aplicando el concepto de mol, con el uso de diferentes materiales como: porotos,habas, botones, tuercas, clavos, etc., con los cuales realizamos diferentes medidas con diferentes cantidades y obtuvimos sus moles.










Objetivos.
1. Resaltar la utilidad,importancia, y el alcance del concepto de mol.
2. Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto de mol.
3. Utilizar el concepto de mol y número de Avogadro en la resolución de problemas de aplicación,número de partículas, número de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.




















Resultados.
1. Concepto de Mol.


Tabla #1. Masa de un mol.
N°Especie
MOL
Cantidad
Masa (g)
1
Porotos
1
30
15,10
2
Habas
1
30
12,54
3
Botones
1
30
9,05
4
Tuercas
1
30
27,72
5
Clavos
1
30
31,31


Tabla #2. Masa de 1,7...