Concepto de valencia

Tabla 1. Cronología del concepto de Valencia (continuación¼)
Año o periodo Concepto de valencia

1916 Los trabajos de Arrhenius sobre la disociación electrolítica y de otros científicos sobre la luz, los espectros, la radiactividad, la ionización de los gases, los electrones como partículas con carga negativa y el modelo atómico de N. Bohr, proporcionaron la base de la valencia iónica oelectrovalencia.

En 1916 Kossel, después de señalar la estabilidad química de los gases nobles, interpretó la ionización como la pérdida y ganancia de electrones de y en el nivel más externo de los átomos ----capa de valencia----. Así, la electrovalencia se definió como la capacidad de un átomo para combinarse con otros cuando tal combinación supone la transferencia de electrones y la subsiguienteformación de iones.

1916-1923 Lewis supuso que una estructura estable de valencia contenía ocho electrones y los colocó en los vértices de un cubo. Esta ‘‘teoría del octeto’’, ampliada por Langmuir en 1919, considera que los electrones están dispuestos en capas concéntricas en torno al núcleo. Se imaginaron a los átomos (con excepción del hidrógeno) formados por dos partes esenciales: unkernel, de carácter positivo (núcleo y electrones de niveles interiores) y los electrones de valencia, los cuales se representan por puntos alrededor del símbolo del elemento.

En 1923 Lewis publicó su teoría sobre el enlace covalente que se caracterizaba por considerar a los electrones como esferas cargadas y rígidas que giran sobre sus ejes. El enlace covalente se forma cuando dos átomos compartenelectrones de su capa de valencia

1961 Linnett sugiere que un octeto de valencia debe considerarse como dos cuartetos, cada uno con electrones del mismo espin. En todo cuarteto, por estar constituido por iguales espines, la menor repulsión se alcanza colocando a los electrones en un tetraedro (Linnett, 1969).

1932 a la actualidad Posteriormente se han desarrollado nuevas teorías como laRepulsión de Pares Electrónicos de Valencia (o la de Orbitales Moleculares con la que R.S. Mulliken ganó el premio Nobel de Química
en 1966). Sin embargo, la teoría que explica el enlace químico es aún tema de investigación pues las nuevas técnicas de análisis, la teoría atómica-cuántica y el desarrollo de cientos de miles de nuevas moléculas modifican las ideas establecidas (Gillespie, 2001).Construcción histórica y epistemológica del concepto de valencia
Desde el momento en el que se pensó que algunas de las partículas que componían las
sustancias estaban conformadas por átomos unidos, empezó a existir inquietud sobre la manera
Rómulo Gallego Badillo, Royman Pérez Miranda, María V. Uribe Beltrán, Luigi
Cuéllar Fernández y Rafael Y. Amador Rodríguez
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como los átomos se unían paraformar compuestos y la capacidad de enlazarse los átomos de
cada elemento. Se ha de considerar las leyes de las proporciones definidas y múltiples como la
base para la construcción histórica del concepto de enlace químico y, además, del concepto de
valencia, íntimamente relacionado con el primero, pues se refiere al número de enlaces que un
elemento puede formar con átomos de otros elementos.John Dalton, a principios del siglo XIX, describió los átomos como partículas materiales
indivisibles que tenían unos puntos de unión, por medio de los cuales se ligaban, unos
con otros, para formar todos los compuestos presentes en la naturaleza. De acuerdo con su
teoría atómica, los puntos de unión variaban considerablemente de un elemento a otro, siendo
esto característico de los átomos decada elemento. Los átomos de hidrógeno parecían tener
un solo punto de unión, mientras que los de oxígeno parecían tener dos, usualmente, y los del
carbono cuatro. Algunos elementos tenían una capacidad variable para unirse, dependiente del
otro elemento con el cual se uniera (Thomson T., 1813).
Al respecto, Thomas Thomson (1813), quien se refirió a la teoría de las proporciones
definidas...