Concepto Mol Laboratorio UTP

Concepto de mol

Experimento Nº 8
OBJETIVOS
1. Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol
2. Ejecutar operaciones y cálculos empleando que el concepto mol
3. Utilizar elconcepto de mol y número Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y los gramos de un compuesto o elemento.



IDEAS PREVIAS
¿A qué se refiere el conceptoátomo-gramo?
R/ S refiere a los elementos en forma atómica.
¿A qué se refiere el concepto molécula-gramo?
R/ Se refiere a los elementos en forma molecular
¿Qué él es “mol”?
R/ Es la cantidad desustancia que contiene el número de Avogadro (NA) de partículas.
¿Qué es el número de Avogadro (NA)?
R/ Se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas)que existen en un mol de cualquier sustancia.
¿Cuál es el (NA)?
R/ Es 6.023 X 1023



PROCEDICMIENTO
I Parte. Concepto mol
Tabla #1 Masa De Un Mol
N0
Especie
Mol
Cantidad
Masa
1
CLIP
1
30
13.08g2
TACHUELAS
1
30
10.13g
3
CLAVOS
1
30
22.09g
4
TORNILLO
1
30
38.43g
5
TUERCA
1
30
92.10g




Tabla #2 Masa De 1.7 Moles
N0
Especie
Mol
Cantidad
Masa experimental
Masa teórica
1
CLIP
1.7
51
22.24g22.44g
2
TACHUELA
1.7
51
17.45g
17.22g
3
CLAVOS
1.7
51
37.89g
37.55g
4
TORNILLO
1.7
51
65.62g
65.33g
5
TUERCAS
1.7
51
56.73g
156.57g

Tabla #3 Masa De Una Cantidad De Mol Determinada
N0
Especie
MolCantidad
Masa experimental
Masa teórica
1
CLIP
2.46
74
32.30g
32.17g
2
TACHUELA
4.63
139
47.58g
46.90g
3
CLAVOS
2.73
82
60g
60.30g
4
TORNILLO
1.96
59
75.83g
75.32g
5
TUERCAS
1.3
39
119.82g
119.73

IIParte. Masas Relativas
Tabla #4. Masa Promedio De Una Unidad
N0
Especie
Masa experimental


#1
#2
#3
Promedio
1
CLIP
0.41g
0.41g
0.46g
0.43g
2
TACHUELAS
0.26g
0.24g
0.39g
0.30g
3
CLAVOS
0.73g
0.71g0.77g
0.75g
4
TORNILLOS
1.31g
1.25g
1.29g
1.28g
5
TUERCAS
3.16g
3.03g
3.07g
3.08g



Tabla #5. Masas relativas
Especies
Relación Masa
Molecular Promedio
Relación Masa Molar

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