“Conceptos Básicos De Estequiometria”

Estequiometria:
Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida.
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados enuna sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativasentre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un pocotrillados, son indispensables para su estudio.
La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.
Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para darlos productos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorrido por elsistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos llegaremos ahacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Masa molecular
 La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia esmayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, lamasa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas: La fórmula para calcularla es la siguiente:
Masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos deB...
Hasta que no queden átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:...