Conceptos Basicos De La Quimicia

APUNTES DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
1erCurso de Ciencias del Mar
PARTE I: CONCEPTOS FUNDAMENTALES,
INTRODUCCIÓN Y REPASO.

JOSÉ MIGUEL DOÑA RODRÍGUEZ

TEMA 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES, INTRODUCCIÓN Y
REPASO.
1. Transformaciones de la materia: Transformaciones Físicas y Químicas.
Reacciones Químicas. Ecuaciones Químicas.
2. Medida de magnitudes: Concepto de magnitud y unidad de medida, elsistema
internacional de unidades, otras unidades comunes.
3. Leyes ponderales de la Química: El método científico. Leyes experimentales de la
Química. Teoría atómica de Dalton. Principio de Avogadro.
4. Lenguaje, definiciones y conceptos básicos en Química: Símbolos y formulas
Químicas. Peso atómico y molecular, Mol y Número de Avogadro. Volumen molar de un
gas. Ecuación de estado de losgases ideales.
5. Composición centesimal y fórmula empírica de una sustancia: Cálculo de la
composición centesimal y la fórmula empírica de una sustancia.
6. Reacciones Químicas. Estequiometría: Tipos de reacciones químicas. Relaciones
cuantitativas: relación molar, masa-mas y volumen-volumen. Reactivo limitante y en exceso.
Rendimiento de las reacciones químicas. Riqueza de un reactivo.Problemas Resueltos: Relación de problemas resueltos con el razonamiento completo de
la resolución.
Problemas Propuestos: Relación de problemas para resolver por el alumno, incluyendo
el resultado.

1. Transformaciones de la materia:
La materia que nos rodea sufre continuamente transformaciones. Algunas son rápidas
y fáciles de detectar, mientras que otras son lentas y prácticamente no lasapreciamos.
Existen dos tipos principales de transformaciones: las Físicas y las Químicas. Las
transformaciones Físicas se producen sin que tenga lugar ningún cambio en la composición
química de la materia. Una de las transformaciones físicas más comunes en nuestra actividad
cotidiana es el paso del agua líquida a hielo, cuando se la congela, o a vapor de agua cuando
se la calienta. En los tresestados, el agua sigue teniendo la misma composición y estructura
química. Así pues, está claro que los cambios de estado son exclusivamente físicos.

SÓLIDO ⇔ LÍQUIDO ⇔ GAS
Otro cambio físico es el que se produce normalmente al disolver una sustancia en otra,
por ejemplo, al disolver azúcar en agua. En ese caso las dos sustancias que componen la
disolución mantienen su composición químicainalterada y puede recuperarse fácilmente el
azúcar, evaporando el agua. Existen, no obstante, casos en que al disolver una sustancia se
producen cambios profundos, por ejemplo, cuando se disuelve cinc (Zn) en ácido clorhídrico
(HCl) se produce desprendimiento de gas hidrógeno (H2) y gran cantidad de calor. Una vez
producida la disolución, no se puede recuperar el metal por evaporación de dichadisolución.
En este caso, la transformación que ha tenido lugar es una transformación química.
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Las transformaciones químicas se denominan también reacciones químicas. En ellas
se produce variación de las sustancias que intervienen en la reacción (al menos de la mayoría
de ellas).
Un ejemplo muy corriente de una transformación química es la combustión de gas
butano en una cocina. En esacombustión se produce una transformación en la composición
química de las sustancias que intervienen. Así, el butano y el oxígeno se transforman en
dióxido de carbono y vapor de agua. Al mismo tiempo se desprende una gran cantidad de
calor que aprovechamos para cocinar.
Las reacciones químicas tienen varias características comunes que vamos a enumerar:
1.
2.
3.
4.

Las sustanciasiniciales, que llamamos reactivos, desaparecen total o parcialmente.
Aparecen nuevas sustancias, que llamamos productos.
Las propiedades de los productos son diferentes de las de los reactivos.
Las reacciones químicas van siempre acompañadas de un desprendimiento o
absorción de energía (luz, calor, electricidad)

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que son...