conceptos basicos de termo

Conceptos básicos
de termodinámica
Tonatiuh González
Garcia

Proceso isobárico
• Es un proceso que se realiza a presión constante. En un proceso
isobárico, se
realiza tanto transferencia de calorcomo trabajo. El valor del trabajo es
simplemente
P (V f - Vi), y la primera ley de la termodinámica se escribe:
ΔU = Q – P (V f - Vi)
• Donde:
• Q\! = Calor transferido.
• U\! = Energía Interna.
• P\!= Presión.
• V\! = Volumen.

Una expansión isobárica es un proceso en el cual
un gas se expande (o contrae) mientras que la
presión del mismo no varía, es decir si en un
estado 1 del proceso lapresión es P1 y en el
estado 2 del mismo proceso la presión es P2,
entonces P1 = P2. La primera ley de la
termodinámica nos indica que:
    dQ = dU + dW

Ejemplos

Proceso isovolumétrico.
• Un proceso quese realiza a volumen constante se llama
isovolumétrico. En
• estos procesos evidentemente el trabajo es cero y la
primera ley de la termodinámica
• se escribe:
• ΔU = Q

• Un proceso isocórico,también llamado proceso isométrico
o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual
el volumen permanece constante; ΔV = 0.

Ejemplos

Proceso isotérmico.
• Un proceso isotérmico es aquel que serealiza a
temperatura constante. La gráfica de P versus V para un
gas ideal, manteniendo la temperatura constante es una
curva hiperbólica llamada isoterma. Como la energía
interna
De un gas ideal essolo función de la temperatura, entonces
en un proceso isotérmico
Para un gas ideal ΔU = 0 y Q = W.

• Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama
representa los valores sucesivos de lasdiversas variables
de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de
un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de
Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es
P•V = constante.Ejemplo

Sistemas termodinámicos
• Un sistema termodinámico (también
denominado sustancia de trabajo) se define como la parte
del universo objeto de estudio.
• El sistema termodinámico puede estar...