Conceptos basicos quimica

Química
Concepto:
Ciencia que estudia la composición de la materia y los cambios que esta atraviesa.
Empieza como ciencia en el siglo XVII.
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por lo tanto tiene masa y volumen.
* Materia Heterogénea: Es aquella que posee una composición variable en toda su extensión
* Materia Homogénea: Es aquella que posee una composición uniformeen toda su extensión.
* Mezcla Heterogénea: Es aquella formada por dos o más sustancias con apariencia variable (Se diferencian las sustancias).
* Mezcla Homogénea: Es aquella formada por dos o más sustancias con apariencia física uniforme (No se diferencian las sustancias).
* Solución: Es aquella compuesta por un soluto y un solvente.
* Compuesto: Unión de dos sustanciasdiferentes.
* Elemento: Sustancia simple que no puede descomponerse en otra.
* Molécula: Unión de dos átomos o más.
* Átomo: Unidad fundamental que conserva las propiedades del elemento del cual proviene.
* Sustancia pura: Aquella de composición definida.
Química Orgánica: Estudia los compuestos del carbono.
Química Inorgánica: Estudia loa compuestos y elementos no orgánicos.
Bioquímica:Estudio de reacciones químicas en los seres vivos.
Química Medica: Creación de sustancias para el mejoramiento de la medicina a través de procesos químicos.
Estado de la agregación de la Materia:

Evaporación
Fusion

Gas
Líquido
Solido

Deposición

Sublimación

Sublimación: Proceso de solido a gas, pasando por el estado liquido debido a la presencia de calor.
Nomenclatura:
*Si es una sola Letra en Mayúscula. Ejemplo: H=hidrogeno, C: carbono.
* Si tiene dos letras, la primera en Mayúscula y la segunda en minúscula. Ejemplo: Ca: calcio, Na: Sodio.
Compuesto: Sustancia puras que se pueden descomponer en dos o más sustancias. Está formado por dos o más elementos.
Molécula: Partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.
Mezclas: Dos o mássustancias puras (Elementos y/o compuestos). Unión aparente. No pierden sus características originales.
El átomo:
Mínima cantidad de materia de un elemento químico.
* Núcleo: Compuesto por protones (+) y neutrones (+/-).
* Neutrones: Junto con los protones son constitutivos de fundamental del núcleo. Posee una carga NEUTRA.
* Electrón: Partícula elemental del átomo, se mueve a granvelocidad alrededor del núcleo. (Carga negativa).
Teorías Anatomistas:
* Empidocles: Toda materia esta compuesta por cuatro elementos: Agua, Fuego, Tierra y Aire.
* Demócrito: Afirma que la materia es divisible hasta cierto punto de átomos.
* Aristóteles: Contradijo a Demócrito y, apoyo y desarrollo la teoría de Empidocles. Domino el pensamiento científico y filosófico hasta principios delsiglo XXVII.\
* Teoría Atómica de Dalton:
* Revivió el concepto del átomo. Propuso teoría basados en pruebas y hechos experimentales.
* Elementos (Formados por Átomos)
* Átomos del mismo elemento poseen semejante masa y tamaño. Átomos de diferentes elementos, poseen diferentes masas y tamaño.
* Los átomos se combinan para formar compuestos. (Relaciones numéricassencillas).
* Los átomos de dos elementos se pueden combinar en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.
* Los átomos formados por partículas subatómicas.
* No todos los átomos del mismo elemento tiene la misma masa.
* En ciertas condiciones los átomos se pueden descomponer.

Ley de las Proporciones Definidas:
Un compuesto puro contiene los mismoselementos, exactamente en las micas proporciones de masa.
Ejemplo: Agua (H2O)= 8gr de Oxigeno (O) por cada gramo de Hidrogeno (H.
Proporción 2:1
Ley de las Proporciones Múltiples:
Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en dos o más proporciones diferentes para producir más de un compuesto.
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria la cual es...