conceptos de bioquimica


Conceptos esenciales
Molécula:
Es la partícula más pequeña de una sustancia para que pueda existir y sufrir para cambios químicos.
a) Átomo:
Es la parte más pequeña de un elemento quepuede existir y exhibir las propiedades de ese elemento, incluida la capacidad de reaccionar con otros elementos.
b) Ion:
Entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones en unátomo o grupo de átomos enlazados. La cantidad de electrones no es igual a la cantidad de protones por lo tanto el ion lleva una carga positiva o negativa.
c) Catión:
Es un ion con carga positiva.d) Anión:
Es un ion con carga negativa.
2.- Enlaces intramoleculares.
* Ion covalente polar:
Tipo de enlace químico también conocido como enlace covalente polar que se constituye a partir deuna forma desigual de compartir los electrones entre dos átomos cuyas electronegatividades son diferentes.
* Ion covalente NO polar:
Tipo de enlace químico en el que la electronegatividad de losátomos es igual. Se presenta en átomos del mismo elemento o entre otros átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
3.- Enlace intramoleculares.
a) Salinas:
b) Puente di sulfuro:
Es unenlace covalente fuerte entre grupos tiol (-SH) de dos cisteínas. Este enlace es muy importante en la estructura, plegamiento y función de las proteínas.
c) Puente de hidrogeno:
Es un tipo especialde atracción intermolecular entre el átomo de hidrogeno de un enlace polar (como los enlaces H-O, H-N o H-F) y un par de electrones no enlazantes de un ion o átomo electronegativo (como F, O ó N).d) Fuerza de Van de Wuals:
Son interacciones electrónicas transitorias débiles. Se producen entre dipolos permanentes y/ó inducidos:
1.- Interacciones DIPOLAR-DIPOLAR
2.- InteraccionesDIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
3.- interacciones DIPOLO INDUCIDO-DIPOLO INDUCIDO
e) Fuerza London:
Fuerza de atracción electroestáticas entre átomos o moléculas polares o no polares ocasionado dipolos...