Conceptos de gas



ÁREA SUSTENTABILIDAD PARA EL DESARROLLO


PROGRAMA ACADÉMICO
Química área tecnología ambiental

NOMBRE DE LA PRÁCTICA
Conceptos de gas
MATERIA
Introducción a la físico-química
PROFESORA
Paula Alejandra Gonzales Arteaga

NOMBRE DEL ALUMNO

Susana Montserrat Medina Godínez


GRUPO
QU103

GENERACIÓN: 2014-2016
FECHA DE ENTREGA: 15 de octubre de 2014CONCEPTOS

Gas real
Es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.
En condiciones normales de presión y temperatura, en cambio, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno,el nitrógeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono se pueden tratar como gases ideales en determinadas circunstancias. (Campos, 2008-2014)
Conclusión: Los gases solo son ideales cuando están a presión elevada y con poca temperatura.

Mezcla de gases
Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición. Consideremos nA moles de un gas A encerrado en unrecipiente de volumen V a la temperatura T. De acuerdo con la ley del gas perfecto, la presión ejercida por ese gas será:


Análogamente, para nB moles de un gas B en las mismas condiciones:


¿Qué sucede cuando en el mismo recipiente, y a la misma temperatura, se mezclan los dos gases?
Dalton concluyó, a partir de sus experimentos, que ambos gases actúan independientemente sin afectarsemutuamente. Esto es, cada gas ejercerá la presión PA y PB, de manera que la presión total (PT) del sistema será la suma de ambas presiones:
PT= PA + PB
La presión que ejerce cada gas (PA y PB) se denominan presión parcial. Retomando la ecuación anterior, y sustituyendo por las definiciones de PA y PB,

Reordenando:

Donde (nA + nB) representael número total de moles gaseosos, nT


La cantidad de materia correspondiente a cada una de las sustancias gaseosas se puede expresar en función de la cantidad total a través de las fracciones molares, x, de acuerdo con:
y
De donde es viable demostrar que
PA= xA.PT y PB=xB.PT
Generalizando, para una mezcla de i gases, la presión parcial de cada uno de ellos en la mezcla puede calcularse como:


[2.25]
La ley de Dalton se cumple para aquellos gases que se comportan como gases perfectos. Por lo tanto, a la mezcla de gases se le aplica las mismas restricciones que a ellos: es válida para gasesperfectos que forman una mezcla poco densa una vez puestos juntos en un recipiente. (Castellanos, 2008 )
Conclusión: Dalton trabajo fusionando dos tipos de gases perfectos y a partir de estos demostró que formaban una mezcla un poco densa al momento de ponerlos en un recipiente, esto me suena como los aerosoles comprimidos como los desodorantes o los plaguicidas.

Factor de comprensibilidad
ElFactor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),


Y se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que


Sustituyendo en la definición de Z:

Por lo tanto:

Es decir Zrepresenta un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:
• Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (Altas temperaturas y bajas presiones).
• Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).
• Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas...