Conceptos de quimica

1.
Disolución: una mezcla intima de dos o más sustancias a nivel de átomos, iones y/o moléculas
Soluto: sustancia que se encuentra en menos cantidad
Disolvente: es el que se encuentra en mayorcantidad y mantiene su estado de agregación
Soluciones acuosas: es la solución en cuál el solvente es el agua.
Aleaciones: es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metalescon algunos elementos no metálicos
Solubilidad: la capacidad de una sustancia para disolverse en otra
Soluble: que se puede disolver
Miscible: cuando una sustancia no logra disolverse en eldisolvente determinado
Solución concentrada: contiene una cantidad importante de soluto disuelto
Solución diluida: cuando el soluto presente en la disolución es pequeña.

2.
Proceso de formación de unadisolución:
1. Se deben vencer las fuerzas que mantienen unidas las fuerzas que mantienen unidas las partículas en la sal.
2. Se deben vencer las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de aguaal menos en una tercera parte de ellas.
3. Las moléculas del soluto deben interactuar unos con otros de manera que atraían.
Hidratación: proceso por el cual los iones de una sustancia disociada sonrodeadas por moléculas de agua
Solvatación: mismo proceso de hidratacion pero con otro disolvente que no sea agua.
*Sólidos con iones de carga dobles o triples (+2,+3,-2,-3) son Insolubles enagua.

Carga de los iones:
NO-3 -1
CH3COO- -1
CL -1
OH -1
S2- -2
CO32- -2
PO43- -3
SO42- -2

3.
Todos losalcoholes son solubles en agua
Todos los alcoholes con menos de 3 C son miscibles en agua

Solubles cuando: tiene N y O
Miscibles: con alcohol
Puentes de hidrogeno: Para solutos polares susolubilidad depende de la formación de puentes de hidrogeno

4.
Sobre saturada: mayor cantidad
Saturada: balanceada
Insaturada: menor cantidad
Naturaleza soluto disolvente: polar disuelve polar y no...