conceptos de quimica

4.1 MOL
El Mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una
de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de
Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez
un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a
la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo
considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no
aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de
debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de
entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición
se base directamente en el número de Avogadro (de modosimilar a como se define
el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones,
radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de
sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo
de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y
equivalea:
3

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o
distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una
de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones
dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto
para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son:agua
salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las
propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las
cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la
de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede serun gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también
un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de
carbono) disuelto en un líquido (agua).

Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian
de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto
son de tamaño molecular, y se encuentrandispersas entre las moléculas del
solvente.
Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican
manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden
solidificar, entonces serán una solución sólida.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir,
para simplificar, a una situación de laboratorio,admitiéndose que las sustancias
consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de
componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los
cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en
forma de mezcla de sustancias puras. Las disolucionesconstituyen un tipo particular
de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones.
El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución
hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla un poco acerca
de lo básico que se debe saber parapoder adentrarse en el tema de las soluciones,
este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente y un
soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una solución coloide o de
las suspensiones.
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas
de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, líquidas y...