conceptos de quimica

Calculo estequiometrico:
La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial.
Descripción de ley de ponderales:
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementosquímicos.
Descripción de la ley de la conversión de la masa
La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
Ley de la prousto de las proporciones definidas
Los reactivos un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masasconstantes” que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. Cuando se combinan dos o más elementos para dar
Ley de Dalton de las porciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para darcomo producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
Ley de Richter o de las proporciones equivalentes
Es una de las llamadas leyes este quilométricas, fue enunciada por primera vez por. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia dereferencia.
Masa molar de los compuestos:
de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Masa molar y sus compuestos:
de una sustancia dada es una propiedad físicadefinida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Conversión de unidades
Es la transformación del valor numérico de una magnitud física, expresado en una cierta unidad de medida, en otro valor numérico equivalentey expresado en otra unidad de medida de la misma naturaleza.
Composición porcentual de las sustancias:
La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de un elemento o compuesto en específico. Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia.
Formula empírica o mínimas:
En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual serepresenta la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Calculo de reactivo limitante:
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Generalmente cuandose efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada.
Factores que modifican la velocidad de una reacción:
1.- naturaleza de los reactivos
2.- concentración de los reactivos
3.- temperatura
4.-catalizadores
Concentración de los reactivos: La mayoría de las reacciones son másrápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.
Temperatura: es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de...