conceptos de quimica
Páginas: 6 (1269 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2015
CONCEPTOS
El mol
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Soluciones
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclaíntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
Reacciones químicas:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Estequiometria:Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
Leyes estequiometrias
Las leyes estequiometrias forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos yproductos en una reacción química.
Halogenuros
es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno.
Ejemplos de halogenuros:
Cl - CH2 - CH2 - CH3 ----> 1-cloro-propano
CH3- CHBr - CHBr - CH3 ----> 2,3.dibromo-butano
Combustión de hidrocarburos:
Es aquella que cuando reacciona conel oxígeno mediante una chispa de ignicion genera básicamente dióxido de carbono y agua cuando es una reaccion completa
Los hidrocarburos saturados son compuestos químicos que se encuentran formados en exclusiva por átomos de carbono y de hidrógeno. Dichos compuestos se obtienen por destilación fraccionada, a partir del petróleo o el gas natural.
Ejemplos de combustión de hidrocarburos:Metano → CH3
Etano → CH3-CH3
Benceno y sus derivados:
Que es un hidrocarburo que contiene seis Átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno.
Derivados del benceno
1) Monosustituidos:
Para nombrarlos basta con anteponer el nombre del grupo sustituyente a la palabra benceno.
Otros derivados monosustituidos tienen nombres especiales (propios) aceptados por las reglas de la IUPAC.ejemplos:
Polímeros:
son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.
Ejemplos:
Policloruro de vinilo (PVC)
Politereftalato de etileno (PET)
CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMODINAMICA Y ELECTROQUIMICA
Gas como estado de agregación:
estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Gas ideal:
Es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones
Gas real:
es un gas que exhibe propiedades que nopueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión.
Propiedades citicas de los gases:
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante.
Ley de charles:
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Ley de gay-lussac:
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Ecuación general del estado gaseoso:
"La razón entre el producto Presión -...
El mol
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Soluciones
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclaíntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
Reacciones químicas:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Estequiometria:Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
Leyes estequiometrias
Las leyes estequiometrias forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos yproductos en una reacción química.
Halogenuros
es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno.
Ejemplos de halogenuros:
Cl - CH2 - CH2 - CH3 ----> 1-cloro-propano
CH3- CHBr - CHBr - CH3 ----> 2,3.dibromo-butano
Combustión de hidrocarburos:
Es aquella que cuando reacciona conel oxígeno mediante una chispa de ignicion genera básicamente dióxido de carbono y agua cuando es una reaccion completa
Los hidrocarburos saturados son compuestos químicos que se encuentran formados en exclusiva por átomos de carbono y de hidrógeno. Dichos compuestos se obtienen por destilación fraccionada, a partir del petróleo o el gas natural.
Ejemplos de combustión de hidrocarburos:Metano → CH3
Etano → CH3-CH3
Benceno y sus derivados:
Que es un hidrocarburo que contiene seis Átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno.
Derivados del benceno
1) Monosustituidos:
Para nombrarlos basta con anteponer el nombre del grupo sustituyente a la palabra benceno.
Otros derivados monosustituidos tienen nombres especiales (propios) aceptados por las reglas de la IUPAC.ejemplos:
Polímeros:
son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.
Ejemplos:
Policloruro de vinilo (PVC)
Politereftalato de etileno (PET)
CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMODINAMICA Y ELECTROQUIMICA
Gas como estado de agregación:
estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Gas ideal:
Es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones
Gas real:
es un gas que exhibe propiedades que nopueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión.
Propiedades citicas de los gases:
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante.
Ley de charles:
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Ley de gay-lussac:
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Ecuación general del estado gaseoso:
"La razón entre el producto Presión -...
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