conceptos de química

1. Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
2. Reacción química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos.
3. Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan.
4. Símbolos auxiliares para una ecuación química: Se utilizan para que una ecuación química represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido en que se realiza.
Los cuales son los siguientes:Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible.
Una flecha hacia la derecha y otra a la izquierda indican que la reacción puede realizarse de izquierda a derecha y viceversa, es decir los productos pueden regresar a su estado original.
Un triángulo encima de la flecha, indica que la reacción sólo se realizará si se le suministra calor.
5. IUQPA o IUPAC: es la UniónInternacional de Química Pura y Aplicada
6. Sistema inter. De unidades: también denominado Sistema Internacional de Medidas, es el nombre que recibe el sistema de unidades que se usa en casi todos los países.
7. Átomo: es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
8.Molécula: es la parte más pequeña de una sustancia química que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas.
9. Compuesto: es una sustancia cuyas moléculas están formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
10. Mezcla: es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados, pero no combinadosquímicamente.
11. Materia: es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida
12. Masa: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo
13. Energía: se define como la capacidad para realizar un trabajo
14. Ley de la conservación de la masa(A.L. Lavoisier) : es una de lasleyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»
15. Ley de Richter-Wenzel: Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiometrias, fue enunciada por primera vez porJeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de laestequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel.
16. Ley de Dalton: se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton:
Ley de las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cadacomponente.
Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometria.
17. Ley de Proust: La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.
18. Numero de Avogadro: por número de Avogadro seentiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
19. Mol: se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia.
20. Volumen molar: Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos;...