conceptos de solubilidad

1.-Objetivo General
Determinar la solubilidad de un compuesto orgánico frente a diversos solvente
Objetivos Particulares
Conocer que factores son los que afectan la solubilidad de un compuesto orgánico
Identificar la polaridad en diversos solventes
Reconocer la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea
2.- Define los siguientes términos:
a) soluto: El soluto es la sustanciaminutaría en una disolución.
b) disolvente: El disolvente o solvente es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Existen diferentes tipos de disolventes:









C) Solubilidad: Cuando un compuesto se disuelve en un disolvente, se puede disolver máximo una cantidad de soluto en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada a esto se le llamasolubilidad.
Cuando la cantidad de soluto es menor a la solubilidad se constituye lo que se llama “solución insaturada”. Inversamente cuando se satura una solución es posible seguir disolviendo calentando la solución a esto se le llama “solución sobresaturada”.
D) Momento dipolar: Un dipolo eléctrico es un sistema de dos cargas iguales, de signo opuesto, separadas por una determinada distancia. Elconcepto de momento dipolar se introduce como producto de una de las cargas por la distancia entre ellas. Es una magnitud vectorial, siendo su sentido dirigido de la carga negativa a la positiva.
e) La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad,punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc.
f) disolvente polar protico: es aquel que puede donar hidrógenos y por lo tanto formar puentes de hidrogeno, generalmente tienen un OH en su estructura y pueden actuar como donadores o aceptores de puentes de hidrogeno.
g) disolvente polar aprotico: Al contrario que el disolvente polar protico este no puede formar puentes dehidrogeno.
3.- Reglas de solubilidad
• Las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.
• Los halogenuros, con la excepción del flúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+).
• Las sales del ácido nítrico (HNO3), del ácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), sonsolubles.
• Las sales del ácido carbónico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) y del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (con las excepciones de la regla 1)
• Los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).
• La mayoría de las sales del ácido sulfúrico (H2SO4) son solubles, a excepción de BaSO4, HgSO4, PbSO4 y,parcialmente Ag2SO4 y CaSO4.

REGLAS DE SOLUBILIDAD DE COMPUSTOS INORGÁNICOS EN AGUA
Se consideran solubles:
• Sales de sodio, potasio y amonio, con algunas excepciones.
• Los nitratos, acetatos y cloratos.
• Los sulfatos, excepto los de calcio, estroncio, bario, plata, plomo y mercurio.
• Los cloruros y bromuros, excepto los de plata, plomo y mercurosos.
• Los yoduros, excepto los de trescationes mencionados, el mercúrico, y el cuproso.
• Los carbonatos, fosfatos, y silicatos del grupo 1A de la tabla periódica, y de amonio.
• Los cianuros de los grupos 1A , 2A y del mercurio. Con gran numero de metales de transición forman complejos solubles.
• Los sulfuros del grupo IA y 2A y el amonio.
• Los hidróxidos y los óxidos del grupo IA de la tabla periódica.
• En algunos casos, amenor estado de oxidación, menor solubilidad.
• Algunas sales, especialmente las de metales pesados en agua, tienden a hidrolizarse dando lugar a sales básicas. Esto se evita agregando unas gotas de ácido correspondientemente al anion.
• Los fluoruros son insolubles, excepto los del grupo IA, y los de la plata, bismuto, fierro, y estaño.
• Los cromatos son insolubles, excepto los del grupo...