Conceptos Generales de Gases

 instituto tecnologico de san luis potosi
Conceptos Generales de Gases, Termoquímica y Electroquímica
QUMICA
UNIDAD 5

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
ARTURO TORRES CASTILLO
JOCELYN RODRIGUEZ TORRES
JUAN URIEL ROSALES HERNANDEZ











Contenido
CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMODINAMICA Y ELECTROQUIMICA 3
5.1. Conceptos básicos: gas como estadode agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad. 3
Gas Ideal 4
Gases Reales 4
Propiedades Críticas 5
Factor de compresibilidad 5
5.2. Propiedades PVT: ley de Boyle, Ley de Charles, ley de Gay-Lussac. Ecuación General del Estado Gaseoso 6
Ley de Boyle 6
Ley de Charles 8
Ley de Gay Lussac 9
Ecuación General Del Estado Gaseoso 10
5.3 Termodinámica 11
La primera leyde la termodinámica 11
Variables termodinámicas 14
Estado de un sistema 15
Equilibrio térmico 15
Foco térmico 15
Contacto térmico 15
Procesos termodinámicos 15
5.4 Calor de Reacción 16
5.5 Calor de Formación 18
5.6 Calor de solución 20
5.7 Electroquímica 22
Reacciones de Óxido-Reducción 22
Electrólisis 23
Aplicaciones de la Electrólisis 24
Corrosión 25
Leyes de Faraday 26
5.8 Electroquímica yceldas electrolíticas 27
5.9Electriquimica y celdas voltaicas (galvánicas) 28
5.10 Celdas voltaicas de uso práctico 32
Tipos de pila 32
Pila Volta 33
Pila Leclanche 33
Pilas Secas 33
Bibliografía 35



















CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMODINAMICA Y ELECTROQUIMICA

5.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor decompresibilidad.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entrepartículas resultan insignificantes.
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que dondetenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente. Entre los gases existen varios tipos los cuales son:
Gas Ideal
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamientode gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipienteque lo contiene.
Está formado por moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones a distancias considerablemente mayores que el tamaño de la molécula.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque escero).
Gases Reales
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.
En condiciones normales de presión y temperatura, en cambio, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que...