Conceptos Generales

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QUIMICA 2 |
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CONCEPTOS GENERALES |

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISION DE CIENCIAS DE LA INGENIERIA
QUIMICA 2
LIC. CARLOS E. CASTILLO

CONETENIDO
SOLUBILIDAD Y SOLUCIONES
SOLUTO Y SOLVENTE
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
DIFERENTES TIPOS DE SOLUCIONES
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILDAD
FACTORES QUE AFECTAN LAVELOCIDAD DE SOLUCION
DISOLUCIONES EMPIRICAS
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
LEY DE RAULT
EJERCICIOS Y PROBLEMAS
CAMBIOS DE ESTADO DE LAS SUSTANCIAS
REACCIONES QUIMICAS EXO Y ENDOTERMICAS
ENTALPIA
LEY DE HESS
OXIDO-REDUCCION
REACCIONES REDOX
BALANCE DE ECUACIONES REDOX
EJERCICIOS Y PROBLEMAS

ECUACION DE EQUILIBRIO
ACIDOS Y BASE DE ARHENIUS
EQUILIBRIOIONICO DEL AGUA
SOLUCIONES REGULADORAS
ACIDOS BASES
PROPIEDADES ACIDO BASE DEL AGUA
EL AGUA COMO SOLVENTE UNIVERSAL
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA
EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE PH Y POH

SOLUBILIDAD Y SOLUCIONES

QUIMICA 2
CONCEPTOS GENERALES
CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y SOLUCIONES:

SOLUBILIDAD: Es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dichacapacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.

SOLUCION: Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogéneaya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

SOLUTO: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas,como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

 SOLVENTE: Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido osólido, el solvente más común es el agua.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo deinteracción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos lasdisoluciones sobresaturadas. El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.

TIPOS DE SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN | POR SU CONCENTRACIÓN |
sólidas | sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gasen sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). | no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl...