Conceptos Introductorios a La Ciencia De Los Materiales.

Enlace Iónico
-Intervienen más de dos iones, un catión y un anión
-Se puede formar entre elementos metálicos y no metálicos
-Los electrones se transfieren de átomos de electropositivos a átomoselectronegativos

Fe= -Kq1q2/R^2 o Fe= (Z1e)(Z2e)/4Pi E°a^2
F.repulsiva= nb/A^10 donde n y b son constantes
Fneta = Fe – F.repulsiva

Cuando la distancia sea de equilibrio de Fnetaes cero
E° = 8.85^-12

Energía interionica para un de iones
Eneta= Z1Z2e/4piE°a + b/a^n
ENLACE METALICO
-Los átomos en un metal están arreglados muy compactamente en una estructura cristalina-Los electrones de valencia perdidos son atraídos a los núcleos de otros átomos
-Los electrones libres son la razón de que los metales sean buenos conductores y muy dúctiles
-Es un enlace nodireccional
-No hay restricciones de pares electrónicos

ENLACES SECUNDARIOS (FUERZAS DE VAN DER WALS)

-Son enlaces débiles
-Direccionales
-Se da formando dipolos eléctricos
-Existen dos tipos dedipolos
--Dipolos fluctuantes
--Dipolos permanentes

Dipolos Fluctuantes
-Enlaces secundarios débiles en gases nobles
-Los dipolos son debidos a la distribución asimétrica de la carga de loselectrones
-La nube de electrones cambia con el tiempo

Enlaces de hidrogeno (Dipolo Permanente)
Los enlaces de hidrogeno son interacciones Dipolo-Dipolo entre los enlaces polares contenidos en elátomo de hidrogeno.

Ejemplo:
En el agua, el dipolo se debe a la distribución o arreglos asimétrica en el átomo de hidrogeno la atracción se de entre el polo positivo del oxigeno y el polonegativo del hidrogeno.

Cubica Simple (CS)
N° de coordinación:6
N° átomos por celda:1
Parámetro de red: 2Rat
FCA: 0.52

Cubica de cuerpo centrado (BCC)
N° de átomos por celda: 2
N° de coordinación:8
D:Diagonal del cubo :a°(3)^1/2
d:Diagonal de una cara: a°(2)^1/2
a°= 4Rat/(3)^1/2
FCAbcc: 0.68

Celda Cubica de Caras Centradas (FCC)
d:Diagonal de la cara
a°fcc:4Rat/(2)^1/2
N° de...