Conceptos Molecula

resCONCEPTOS MOLECULARES

La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos ysubíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así,por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación deestructuras químicas.
Fórmulas moleculares y empíricas:
Lo que determinamos como fórmula molecular es la relación entre, los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula.
Las que soloindican el número relativo de átomos para cada tipo en una molécula es lo que llamamos empíricas.
En una fórmula empírica los proporciones enteras más pequeñas seria el subíndices de tal fórmula.
Comoejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica es HO.
Veamos la del etileno su fórmula molecular es C2H4 y su fórmula empíricaes CH2.
Ahora si vemos el agua (H2O), en su representación que todos conocemos, la expresión sera la misma en la forma molecular o empírica, es la misma para ambas, son idénticas, es decir que laformula molecular y empírica se verán representadas de la misma forma H2O para ambas.
* Nomenclatura sistemática o estequiométrica (nomenclatura de la IUPAC), la cual se vale de los prefijosnumerales griegos mono-, di-, tri- , tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etcétera, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
* Nomenclatura de Stock, utilizada conelementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
* Nomenclatura clásica o...